第36课时 常见的化学反应.ppt

【解析】分析四种反应的特点：反应物和生成物各有几种、属于哪类物质、反应方式等，逐个选项分析A.①和③没有明显的共同特征；B.②和③生成物的类别不同；C.③和④反应物和生成物均是两种化合物；D.②和④生成物的类别不同；故选C。 高频点3　化学反应中能量的变化 例3　(青岛中考)如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是 (　　) A．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应 B．燃料电池系统将化学能转化为电能 C．水的分解反应需要吸收能量 D．该能量转化系统中的水可以回收使用 【答案】A 【解析】A.该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以氢元素在循环过程中，一定发生了化学反应；B.由图示可以看出燃料电池系统产生电能是化学能转化为电能的过程；C.由图示可以看出水的分解反应需要吸收电能才能完成；D.由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的。 3．(防城港中考)下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U型管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U型管中a、b两端液面仍然保持水平的是 ( ) A 【解析】因氯化钠固体溶于水，虽放热但放热很少很少，温度变化不明显，则装置中空气体积基本不变，即U型管中a、b两端液面仍然保持水平，故A正确。 【提醒】根据还原剂H2和CO在这两个反应前后化合价的变化分析解答。 例4　(鄂尔多斯中考)已知反应： (1)3H2＋Fe2O3(=====)2Fe＋3H2O； (2)3CO＋Fe2O3(=====)2Fe＋3CO2 H2和CO在这两个反应中均将Fe2O3还原为Fe，在反应中作还原剂。 (1)请你分析上述反应，还原剂中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律_________________________。 高温 △ (2)请根据你得出的规律，判断反应： Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu中的还原剂是________。 (3)在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质，被称为氧化剂，则化学反应： Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl中的氧化剂是________。 【答案】(1)还原剂在化学反应中元素化合价升高　(2)镁 (3)氯气 【解析】(1)在上述两反应中，H2和CO做还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是还原剂在化学反应中元素化合价升高；(2)镁的化合价由0变成了＋2，化合价升高了，说明镁是这一反应的还原剂。(3)分析Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl的反应可知氯元素的化合价由0价变成了－1价，所以氯气是这一反应的氧化剂。 【提醒】根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论。 例5　(2014?无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是(　　) A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 【答案】C 【解析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。 根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：A.无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠；B.通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，不一定是氯化钙；C.通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl；D.该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，都是复分解反应。 例6　(2014?温州)小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。 【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。 (学用P18