第3课时 物质量在化学实验中的应用.ppt

* 按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点） 定义： 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 公式： 单位： nB:mol V:L cB:mol·L-1 物质的量浓度 溶液的体积 注 意 cB= 溶质的物质的量 判断下列说法是否正确。 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol·L-1 ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1 ( ) （3）若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则 取出的NaOH溶液c=1mol·L-1 ( ) （4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 质的物质的量相等 ( ) × × √ √ 【练一练】 对物质的量浓度的理解 （1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。 【归纳总结】 【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =53.0g/106 g?mol-1 = 0.500mol c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol·L-1 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。 【例题分析】 配制500mL 0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？ 解：n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.200 mol·L-1×0.500 L =0.100 mol m(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl) =0.100 mol× 58.5 g·mol-1 =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.100 mol,质量是5.85g。 随堂练习 实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论： 浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量均保持不变:c1V1=c2V2。 【想一想】 【练一练】 将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL， 稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A.0.3mol·L-1 B.0.03mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1 B 专用活塞 只有一个刻度 瓶颈细长 平底 容积 温度 配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。 3.使用注意事项： ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ①使用前要检查是否漏水 容量瓶的认识和使用 1.构造特点： 细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上 标有温度、容积和刻度线 2.用途： 用来配制一定体积浓度准确的溶液 假设你们现在都是一名优秀的实验员，因为学校的需要，需要你们帮学校配制100mL、1.00mol/L的NaCl溶液，你将如何操作呢？ a：实验所需要的主要仪器及药品 b：实验操作步骤 c：在实验操作中，我们应该注意哪些问题 【想一想】 实验所需要的主要仪器及药品 主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。 药品：NaCl 配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 计算 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 称量 装瓶 在操作中我们应该注意的问题 （1）托盘天平在使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取 （5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零 【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。 1、称量 （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 （2）搅拌时用到玻璃棒 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 2.溶解 3.转移 4.洗涤 用少量蒸馏水洗涤2次～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤 5.定容