等效平衡经典.ppt

一、等效平衡 练习：恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 　　 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 　练习：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)　　　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 　A．均减半 　　　　B．均加倍 　C．均增加1mol　 D．均减少1mol 概念的理解： （2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关， （如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。 概念的理解： （3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。 概念的理解： （1）一定条件下：通常可以是 ① 同T同V，②同T同P * 1.定义：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 1、恒温、恒容下，对于有气态参与的反应且反应前后气体计量数不相等的可逆反应。等效平衡的判断方法是: 二、等效平衡的类型 产生结果： 各组分百分量、n、c均完全相同 全等平衡 用极限转化法换算成同一边物质的物质的量与原平衡完全相同，则二平衡等效。 练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： ? 达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B A、B ? A B C D 平衡时D的体积分数 ? 起始 充入 2mol 1mol 0 0 0 0 3mol 1mol 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol 4mol 2mol 0 0 在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)? 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。 a% a% a% b% (a﹤b) 2、恒温、恒容下，对于有气态参与的反应且反应前后气体计量数相等的可逆反应。等效平衡的判断方法是: 产生结果： 用极限转化法换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。 各组分百分量相同，n、c同比例变化 等比平衡 练习：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有 。 1.8 0.1 0.1 4 起始物质的量 2 1 1 3 起始物质的量 a 0 0 5 起始物质的量 1 1.5 0 2 起始物质的量 0 4 1 1 起始物质的量 HI I2 H2 编号 1、2 3、4、5 练习：在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应： A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C CD 练习：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： ? 达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8