亮点专题集锦答题规范离子反应与物质检验推断题有ABCDE.ppt

* 第三章　自然界中的元素 亮点专题集锦 答题规范 离子反应与物质检验(推断)题 有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有 例1 ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是____________________________________________________________; (2)E溶液是________，判断依据是______________________________； (3)写出下列四种化合物的化学式：A________、C________、D______、F________。 【答案】　(1)AgNO3＋NH3·H2O ===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O (2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可 知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离 子，所以E是碳酸钾 3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4 【规律方法】(1)审清题干、明确所给阴、阳离子、注意不能共存的离子；(2)结合每一步实验现象，联想离子大量共存(离子反应)规律、电解质的电离、盐类的水解、 重要离子的特性(如Cu2＋显蓝色、Ag＋只能与NO共存、[Ag(NH3)2]＋在碱性条件下大量存在)等作出初步判断；(3)结合所有实验现象，作出综合推断；(4)注意语言表达要科学、准确、简洁。 解题技能 化学与生活、环境、能源的关系 1．常见生活用品的化学组成与性能 (1)84消毒液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl。消毒原理是NaClO与水和二氧化碳反应产生的HClO具有较强的氧化性。 (2)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2。漂白原理是Ca(ClO)2与水和二氧化碳反应产生的HClO具有较强的氧化性，使有色物质被氧化而退色。 (3)净水剂——明矾：原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物。 (4)补铁剂——硫酸亚铁，可提供人体需要的亚铁离子。 (5)抑酸剂——用于治疗胃酸过多的常用药品成分：氢氧化铝和碳酸氢钠，它们都能与酸性物质反应而降低环境的酸性。 (6)加碘食盐：目前加碘食盐中主要添加的是KIO3。 (7)发酵粉：主要成分是碳酸氢钠，与酸性物质反应能产生二氧化碳气体，因此碳酸氢钠是一种膨松剂，可用于制做馒头和面包。 (8)硫酸铜：因铜离子能使蛋白质变性，因而有毒，可直接用于杀菌消毒或与石灰乳混合形成波尔多液杀菌消毒。 (9)人工降雨剂：碘化银(AgI)，分散形成的细微的固体颗粒可引起云层中的水雾凝结成雨或雪；干冰(固体二氧化碳)，升华吸热使周围环境降温而引起云层中的水雾凝结成雨或雪。 2．环境污染及其防治 (1)酸雨的形成及其防治： ①酸雨的形成：酸雨是pH小于5.6的降水(如雨或雪等)。 人类在生产和生活中要燃烧煤炭和石 油，生成的二氧化硫和氮氧化物进入大气后，在阳光、 水汽、飘尘的作用下发生一系列的化学反应，生成硫酸、硝酸或硫酸盐、硝酸盐的微滴飘浮在空中，如果遇到降雨、降雪便融入其中，雨和雪就形成酸雨和酸雪。 ②酸雨的治理与防治： a．保守性的治理与防治措施：在易被腐蚀的建筑物、桥梁、工业设备表面加保护层；向酸化的湖泊中抛洒石灰以中和水中的酸性物质；还可以通过改良植物品种，增强其抗酸能力等方式减少酸雨的危害。 b．控制酸性物质的排放：如在蜂窝煤中加入石灰；对燃烧含硫矿物、燃油的锅炉进行改造，对燃烧尾气加以处理；减少SO2的排放量。 c．改变能源结构，开发氢能、风 能、大阳能等清洁能源，从根本上解决问题。 (2)光化学烟雾：在阳光之下，氮氧化物与空气中的氧气产生剧烈的化学作用，形成臭氧。臭氧会与另一种空气污染性物质——碳氢化合物产生化学作用，形成光化学烟雾。光化学烟 雾，它会令能见度降低，损害人类的呼吸道，并且刺激眼睛。 (3)汽车尾气：主要污染物是CO和 NO，它们在一定条件下可以转化为无毒的CO2和N2。 (4)空气质量日报：主要包括三种物质的指标含量：SO2、NOx和固体可吸入颗粒物。 3．能源的开发与利用 (1)化石燃料：主要有煤、石油、天然 气。它们储量有限，使用过程中产生大量二氧化碳和二氧化硫等物质，污染大气，引起温室效应。 (2)其他能源：水能、太阳能、风能、核能