高三年级总复习《铁和重要化合物》课件.ppt

要点精讲 铁三角及其重要应用 1.“铁三角”中的转化关系 2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面： （1）判断离子共存 ①Fe2+、Fe3+均水解，与 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 ②Fe3+与S2-、I-、HS-、 ，Fe2+与 (H+)、ClO-、 (H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存 ①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。 ②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。 (3)制取Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体）+3H+ (4)制备无水FeCl3 FeCl3·6H2O FeCl3+6H2O (5)氧化性、还原性关系 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S 还原性：Cl-Br-Fe2+I-S2- (6)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+):加Fe粉，过滤； ②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2； ③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤。 HCl气流中 △ 特别提醒 Fe2+具有较强的还原性，Fe3+具有较强的水解能力，实际上pH4时，Fe3+即可形成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2+杂质时，一般先向该溶液中加入氧化剂（如H2O2），使Fe2+被氧化为Fe3+,然后通过加碱液调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。 铜及其重要化合物 例题： Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校 一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是 Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀 硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是 。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由（不需写出反应的方程式） 。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式： 。 答案（1）固体完全溶解，溶液呈红色 （2）不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色 （3）Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O， Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O， 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ Cl2+Cu CuCl2 基础回归 1.铜 （1）物理性质： 色，不能被磁铁吸引。 （2）化学性质： 紫红 反应物质 化学方程式 非金属 O2 Cl2、S 氧化性酸 浓H2SO4 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 浓HNO3 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀HNO3 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 盐 AgNO3 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag FeCl3 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2 点燃 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S 2.氧化铜和氢氧化铜 物质 氧化铜 氢氧化铜 化学式 状态 不溶于水的 色固体（粉末） 不溶于水的 色固体 化学性质 CuO+2H+ Cu2++H2O CuO+H2 Cu+H2O C