配合物与沉淀实验-测定溶解平衡.docVIP

配合物与沉淀——溶解平衡 一．实验目的 加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征 加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用 初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子 学习电动离心机的使用和固—液分离操作 实验内容 步骤 现象 反应方程式、解释或结论 1.配合物的形成与颜色变化 Fe3+ + nSCN-＝[Fe(SCN)n]3-n [Fe(SCN)n]3-n + 6F- ＝ [FeF6]3-+nSCN- Cu2++4NH3 ＝ [Cu(NH3)4]2+ 不反应 SO42- + Ba2+＝BaSO4↓ 无水乙醇与水互溶使[Cu(NH3)4] SO4溶解度减小析出 NiSO4+6NH3 ＝ Ni(NH3)6SO4 Ni2++2NH3+2dmg＝[Ni(dmg)2]↓+2NH4+ （1）2d 0.1mol/LFeCl3+ 1d0.10mol/LKSCN→ + 0.5mol/L NaF→ (3)几滴0.10mol/LCuSO4 + 6.0mol/LNH3·H2O 至过量→ + 2.0mol/LNaOH→ + 0.10mol/LBaCl2→ 少量无水乙醇→ （4））2d 0.10mol/LNiSO4 + 6mol.LNH3·H2O→ + 2d丁二酮肟试剂→ 血红色 变无色 浅蓝沉淀变为 深蓝色溶液 无现象 出现白色沉淀 蓝色沉淀析出 溶液由 绿色变为蓝色 出现鲜红色沉淀 2.配合物形成时难溶物溶解度的改变 Cl- + Ag+ ＝ AgCl↓ (白) AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ +Cl-+2 H2O [Ag(NH3)2]++2H++Cl-＝AgCl↓+2NH4+ (1)0.10mol/LNaCl + 0.10mol/LAgNO3 离心分离去清液 + 2.0mol/LNH3·H2O→ +加入2.0mol/L硝酸→ 白色沉淀生成，加NH3·H2O 沉淀溶解 又生成白色沉淀 (2) 0.10mol/LAgNO3+0.10 mol/LNaCl→ +6.0 M NH3·H2O→ +0.10KBr→ + 1.0mol/LNaS2O3→ +0.10mol/KI→ +2.0mol/L KI→ +0.10molNa2S→ 白色↓ 沉淀溶解 淡黄色↓ 沉淀溶解 黄色↓ 沉淀溶解 黑色沉淀 Cl- + Ag+ ＝ AgCl↓ (白) AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl-+2 H2O Br- + [Ag(NH3)2]+＝AgBr↓+2NH3 AgBr+ 2S2O32-＝ [Ag(S2O3)2]3- + Br- I- + [Ag(S2O3)2]2-＝ AgI↓+2S2O32- AgI + I-＝ [AgI2]- 2 [AgI2]-+S2-＝Ag2S↓+4 I- - Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI) Ksp(Ag2S) 3.螯合物形成及pH的改变 (1)pH试纸+半滴甘油溶液+半滴0.1mol/LH3BO3溶液，记录重叠区和未重叠区处pH 甘油：7 H3BO3：5 重叠区：4 H3BO3+H2O＝H++[B(OH)4]- H3BO3+C3H8O3＝[BO(C3H6O3)]2-+2H2O+H+ （2）0.10mol/LCaCl2 +0.10mol/LNa2H2Y 记录重叠区和未重叠区处pH CaCl2：7 Na2H2Y：4 重叠区：3 H2Y2- → HY3- + H+ Ca2++H2Y2-＝CaY2-+2H+ 4.配合物形成时中心离子氧化还原性的改变 H2O2不能氧化CoCl2 CoCl2+NH3.H2O=CoOCl↓+NH4Cl Co2++6NH3·H2O＝6H2O+[Co(NH3)6]2+ 2[Co(NH3)6]2++H2O2＝2[Co(NH3)6]3+ + 2OH- （1）2滴0.10mol/L CoCl2 + 3%H2O2溶液→ （2）2滴0.10 mol/L CoCl2+1.0mol/L NH4Cl +6.0 mol/L NH3·H2O+ 3%H2O2溶液 溶液呈粉色，无明显变化 蓝色↓→绿色浑浊液→土黄色溶液→红褐色溶液 (3)铜屑+2mol 6.0mol/L HCl，加热煮沸→ （4）铜屑+2mol 6.0mol/L HCl+硫脲，加热煮沸→ 无现象 产生气泡 不反应 2Cu+8Tu+2H+＝H2↑+2[Cu(Tu)4]+ 5.沉淀的生成与溶解 Pb2+ + 2I -＝ PbI2 ↓ QKsp，沉淀向溶解的方向移动 盐效应 PbI2+I-＝PbI3-(生成络合物，沉淀消失） Pb2++S2-＝ PbS↓ 不反应 3PbS+2NO3-+8H+＝3Pb