2020届高三高考化学一轮专项复习：物质结构和性质.docx

物质结构与性质 一、单选题 1.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是(　　) A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 2.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法中正确的是（ ） A． 一个小黑点表示1个自由移动的电子 B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面 C． 电子在1s轨道上运动像地球绕太阳旋转 D． 1s轨道电子云中小黑点的疏密代表电子在某一位置出现机会的多少 3.利用相似相溶原理不能解释的是（ ） A． I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水 B． 在水中的溶解度:C2H5OHCH3CH2CH2CH2OH C． 不同的烃之间相互溶解 D． I2易溶于KI溶液中 4.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（ ） A． 3s23p3 B． 4s2 C． 4s24p1 D． 3s23p5 5.铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是(　　) ①a和b属于同一种物质 　②a和b互为同分异构体 ③a和b的空间构型是平面四边形　 ④a和b的空间构型是四面体 A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④ 6.下列描述中正确的是（ ） A． CS2为V形的极性分子 B． ClO3-的空间构型为平面三角形 C． SF6中的空间构型为正四面体形 D． SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 7.下列有关说法不正确的是（ ） A． C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B． O2、CO2、N2都是非极性分子 C． 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D． CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为 8.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是 （ ） A． C2H6 B． C2H2 C． BF3 D． C2H4 9.下列晶体中属于原子晶体的是（ ） A． 干冰 B． 食盐 C． 金刚石 D． 氖 10.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） A． Na　K　Rb B． N　P　As C． O　S　Cl D． Si　P　Cl 11.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是。（ ） A． 两种都是极性分子 B． 两种都是非极性分子 C． CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D． H2O是极性分子，CH4是非极性分子 12.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（　　） A． 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2- B． 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ C． 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D． 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 13.KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（ ） A． 与K＋距离相等且最近的O共有8个 B． 与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体 C． 与K＋距离相等且最近的K＋有8个 D． 一个KO2晶胞中的K＋和O粒子数均为8个 14.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A． X的原子半径比Y小 B． X和Y的核电荷数之差为m－n C． 电负性XY D． 第一电离能XY 15.某离子晶体晶胞结构如图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为( ) A． 109°28′ B． 107°18′ C． 90° D． 120 二、非选择题 16.A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （1）写出元素名称：B_____________，G_____________。 （2）写出F的价电子排布图：_____________。 （3）写出化合物BC的结