第一篇-第2题-阿伏加德罗常数.ppt

A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA D. 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA [典例演示1] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) 答案　B [题型训练1] 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(　　) 答案　C [典例演示2] NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　) A．在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 C．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA D．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 解析　A项，反应中氯酸钾中氯化合价由＋5价降低至0价，所以每生成3 mol Cl2转移电子数为5NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1NA，正确；D项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2＋反应转移电子数0.1NA，共转移电子数0.5NA，正确。 答案　B [题型训练2] NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA B．Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数分别为2NA和4NA C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023 解析　A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2 L的H2物质的量小于0.5 mol，错误。 答案　D [典例演示3] (2017·海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 解析　A．乙烯中含4条碳氢键，故1 mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1 mol甲烷燃烧转移8 mol即8NA个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D.CO和氮气中均含14个质子，故1 mol CO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。 答案　C [题型训练3] NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案　D * * 第2题　阿伏加德罗常数NA 复习建议：1课时(题型突破课时＋习题共1课时；以训练为主) 1．(2018·课标全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 解析　16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶