《钠及化合物》课件.ppt

【例】金属钠露置在空气中的变化过程? 银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体 → 白色粉末 （Na2CO3·10H2O）（Na2CO3） Na Na2O NaOH Na2CO3 NaCl 【总结】钠及其化合物之间的相互转化关系 O2 CO2 H2O O2 点燃 CO2 Ca(OH)2 CO2 (少量) NaOH或加热 CO2过量 HCl HCl Cl2点燃 Na2O2 NaHCO3 钠及其化合物的相互转化: 总结 [知识框架]金属钠及其化合物 碱金属 元素化合物 一.碱金属元素的原子结构及性质比较 相同点： 从Li到Cs原子结构上 的递变性： 最外层只有一个电子 1.核电荷数逐渐增大 2.电子层数逐渐增加 3.原子半径逐渐增大 碱金属及焰色反应 元素名称 元素符号 核电荷数 相似性 递变性 最外层电子数 颜色 状态 化学性质 与O2或水反应程度 失电子能力 锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 都 是 1 逐 渐 剧 烈 逐 渐 增 强 逐 渐 增 强 银白色金属,柔软(铯除外) 都为强还原剂;表现: (1)与非金属反应 (2)与水反应 逐渐增强 还 原 性 金 属 性 单质熔 沸点 降 低 趋 势 与O2反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 缓慢，生成H2 剧烈，生成H2 轻微的爆炸,生成H2 遇水立即燃烧,爆炸 结论 还原性（金属性）逐 渐 增 强 二.碱金属元素的化学性质 遇水立即燃烧,爆炸 此外,还与硫、氯气等非金属反应（碱金属元素在自然界都以化合态存在） R与H2O反应的通式 2R+2H2O = 2ROH+H2 2e 最高价氧化物对应的水化物 （1）相似性: 化学式都为ROH （2）递变性: LiOH CsOH 碱性增强 见：《创新方案》P28课堂升华 碱金属的“一般性”与“特殊性”： 三. 焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,在化学上叫焰色反应。 实验: 钾: 紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠: 黄色 烧 蘸 洗 洗 烧 [例]《创新方案》P29例3, P28尝试应用3.4 1.下列元素中,原子半径最小的是（ ）,最易失电子的是（ ）,等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（ ）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2.下列关于铷的叙述正确的是 （ ）。 A.与水反应比钾更剧烈 B.氯化铷属离子化合物 C.稳定性：Rb2CO3RbHCO3 D.铷的熔、沸点比钠高 3.下列碱金属阳离子中,氧化性最强的是（ ） A.K+ B.Na+ C.Rb+ D.Cs+ B D B AB 习 题 B 4.焰色反应是指 （ ） A.可烧性物质在燃烧时,其火焰所呈现颜色 B.所有的元素在灼烧时,其火焰所呈现的颜色 C.部分金属或其化合物在无色火焰上灼烧时,其火焰所呈现的特殊颜色 D.物质的一种化学性质 5.通常用饱和碳酸氢钠溶液来除去混在二氧化碳中的少量的HCl气体,其反应的离子方程式为 ;不能用氢氧化钠溶液的原因是(离子方程式) ; 也不能用饱和碳酸钠溶液的原因是(用离子方程式表示) 。 C H++HCO3-=H2O+CO2 CO2+2OH-=CO23-+H2O CO23- + CO2+H2O = 2HCO3- 交流·研讨 初中化学的学习中，你认识了那些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质？ 你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？ 研究物质性质的基本方法 观察法 实验法 分类法 比较法 是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。 可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。 观察法的四个步骤：