化学人教版高中选修4化学反应原理压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析.pdf

压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析 邱发贵 (江西崇仁二中 344200) 一、化学平衡移动的含义 因为条件改变，旧的平衡被破坏，引起混合物中各物质百分含量随之改变， 从而达到新平衡状态的过程叫做化学平衡移动。化学平衡移动的含义包含两层 意思：一是化学平衡移动只与平衡状态有关，而与达到平衡的过程无关。是从 新旧平衡的结果进行比较的，而不是指新平衡建立的过程，更不能由化学反应 的瞬时进行方向作为平衡移动的方向；二是指出了判断化学平衡移动的标准— 各物质的百分含量是否变了，如果两状态中各物质的百分含量完全相同，就是 同一平衡状态，如果不完全相同，才是不同的平衡状态，那么同一平衡状态之 间是不存在平衡移动的。 二、 压强对化学平衡的影响规律 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下， 增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平 衡向气体体积增大的方向移动。 (1)按原平衡的投料比例再投料。若在恒温恒压下，按压强不变判断；若在 恒温恒容下，按增大压强判断。 (2)充入惰性气体。若在恒温恒压下，按减小压强判断；若在恒温恒容下， 按压强不变判断。 (3)按各气态组分的平衡量之比投料。判断方法同 (1) (4)对于气相化合型或分解型的可逆反应达平衡后，投入化合反应中的生成 物或分解反应中的反应物，以及对于反应物和生成物均只有一种的气相可逆反 应达平衡后，投入其中的任意一种物质或二者的混合物，判断方法仍同 (1)。 (5)恒温下，水溶液中的可逆反应达平衡后，同倍数改变各物质的浓度。若 浓度均以相同倍数增大，可按气相反应增大压强判断；若浓度均以同倍数减小， 可按减小压强判断。 三、典型例题 例 1 在一密闭容器中加入 amolPCl5 ，发生反应 PCl5 3 2 (g) PCl (g)+C1 (g)， 达到平衡后： (1)若再向容器中加入 amolPCl5 使反应达到平衡，此时的平衡状态情况与最 初平衡状态相比如何变化 ? 3 2 3 、Cl2 ，结果会怎样 ? (2)若再按物质的量之比 n(PCl ):n(C1 )＝1:1 充入 PCl 解析： (1)若为定温、定容容器；再加入 amolPCl5 ，相当于加压，平衡逆向 移动， PCl 的总转化率降低；但 PCl 、PCl 、C1 的物质的量 (或物质的量浓度 ) 5 5 3 2 都增大。 若为定温。定压容器：再加入 amolPCl5，平衡不移动， PCl5 的浓度、转化 率不变，但 PCl 、PCl 、C1 的物质的量成倍增加平衡不移动，但 PCl 、PCl 、 5 3 2 5 3 Cl2 的物质的量成倍增加。 、C1 ，无论是定温、 (2) 若再按物质的量之比 n(PCl3):n(C12) ≠1:1 充入 PCl3 2 试题试卷 定容容器，还是定温、定压容器，平衡都逆向移动。 例 2 在一密闭容器中加入 2molA 和 4m