化学实验综合题解题策略.ppt

[例2]　实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下： 步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。 步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。 步骤3：…… (1)步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________。 (2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：_________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 物质的制备及含量的测定 (3)已知AgNO3和Al(NO3)3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中________________，得到硝酸银晶体(实验中必须使用的试剂有稀盐酸、稀硝酸、冰水)。 (4)已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)： ①称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。 ②准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________。 ③ 重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00 mL。则硝酸银的质量分数为________。 (3)先设计制备思路： 变式3　亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。 【制备NaNO2】 (1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________ __________________________________________________________________。 (2)B装置的目的是①_________________________________________________， ②________________________________________________________________。 (3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________(填字母)。 A.P2O5 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.生石灰 (4)E装置的作用是____________________________________________________。 【测定NaNO2纯度】 (5)本小题可供选择的试剂有： A.稀硫酸　B.c1 mol·L－1 KI溶液　C.淀粉溶液　D.c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液　E.c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液 ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。 ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解________________(请补充完整实验步骤)。 变式4　碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。 Ⅰ.以含铬废渣(主要含Cr3＋，还含Fe2＋、Fe3＋等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr(OH)SO4]的步骤如下： (1)酸浸　取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0。水浴加热的优点是________。 (2)除铁　向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。 由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是________。 (3)沉铬　向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr(OH)3。Cr3＋完全沉淀时溶液中c(OH－)应不小于________ mol·L－1。 已知：c(Cr3＋)10－5 mol·L－1，即认为沉淀完全；Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。 * 《创新设计》2018版高三一轮总复习实用课件 目录 CONTENTS 目录 CONTENTS 01 02 03 04 标