无机化学-孙东-第三章 沉淀溶解平衡.PPTVIP

沉淀 [An+]=ms [Bm-]=ns 三、溶度积规则 四、同离子效应和盐效应 例3-2 已知BaSO4的 Ksp=1.07×10-10，求298K时，BaSO4在 0.0100 mol· L-1的K2SO4溶液中的溶解度。并与在纯水中的溶解度作比较。 盐效应 §3-2 沉淀的生成 IP Ksp 设平衡时 [SO42-] = x mol·L-1 二、控制溶液的 pH 值 二、控制溶液的 pH 值 ⑵ 沉淀完全 解：混合后 §3-3 分步沉淀和沉淀的转化 解：(1) 开始沉淀 二、沉淀的转化 §3-4 沉淀的溶解 IP Ksp 2. 发生氧化还原反应 小结 课堂练习： 欲使H2S饱和溶液中[S2-]=1.0×10-13mol?L-1,应控制溶液的pH值为多大？ Summary Summary 在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？ 加入物质 平衡 AgCl 溶液中浓度 引起变化 移动 溶解度 [Ag+] [Cl-] 原因 HCl(0.1 mol·L-1) 稀释 生成配离子 盐效应 AgNO3(0.1 mol·L-1) KNO3(s) NH3·H2O(2 mol·L- 1) H2O ← AgCl(s) Ag+ + Cl- ↓ ↓ ↑ 同离子效应 ← ↓ ↑ ↓ 同离子效应 → ↑ ↑ ↑ → ↑ ↓ ↑ → 不变 不变 不变 H2S S2- +2H+ = =5.10×10-8 = =1.20×10-15 At a given temperature, the product of all ion concentration’s exponent in saturated solution of slightly soluble electrolytes is a constant .The constant is referred to solubility product (Ksp), under the condition of optional situation, the product of ion concentration’s exponent is called ionic product (IP). Ksp has the same expression with IP, but their meaning are different, Ksp is a special example of IP. 第三章 沉淀溶解平衡 第三章 沉淀溶解平衡 Precipitation solubility equilibrium 第一节 溶度积 第二节 沉淀的生成 第三节 分步沉淀和沉淀的转化 第四节 沉淀的溶解 物质 溶解度(g/100g水) ?易溶物 0.1 ?微溶物 0.01~0.1 ?难溶物 0.01 Hg2Cl2 (s) Hg2Cl2(aq) Hg22+ + 2Cl - 难溶的，但溶解的部分是全部解离的 . 难溶的强电解质 难溶的弱电解质 BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 以BaSO4: Ba2+ SO42- 沉淀 BaSO4(s)  Ba2+(aq) + SO42-(aq) 溶解 一定T 时: 沉淀溶解平衡 沉淀在水中溶解行为分析 饱和溶液 多相平衡 一、溶度积常数 BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) §3-1 溶度积 Ksp称为溶度积常数,简称溶度积(solubility product). Ba2+ + SO42- 简写为 BaSO4 (s) K[BaSO4] =[Ba2+ ][SO42- ] Ksp= 设 AmBn (s) mAn+ + nBm- Ksp = [ An+]m[ Bm-]n Ksp只与温度有关，而与离子的浓度无关。 Ksp =[Ba2+