第2节几种重要的金属化合物学时10共12学时.DOC

襄阳一中 高一年级 导学提纲 化学必修1 编写：王畅 审核：彭剑飞 使用时间 ： 姓名： 考号： PAGE 第1页共1页 第1页共1页 第3章 第2节《几种重要的金属化合物》 学时10（共12学时） 铁盐、亚铁盐 学习目标 1.了解Fe2+的还原性，掌握Fe3+的氧化性及其检验方法。 2.掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转化。（重点） 二、学法指导 阅读策略：阅读课本P61-62，找出Fe3+的检验方法、Fe2+和Fe3+之间相互转化的离子方程式，做出标记。 思考策略：根据铁元素的化合价以及氧化还原相关知识分析，Fe2+、 Fe3+是具有氧化性还是还原性？还是既有氧化性又有还原性？主要表现哪种性质？ 三、知识链接 1.Fe(OH)2与Fe(OH)3的制取 FeSO4溶液 FeCl3溶液 滴加NaOH的现象 先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 立即产生红褐色沉淀 化学方程式 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2.明矾[十二水硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O]是无色晶体，可溶于水，在水中生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。 四、自测试题 1.(1)请完成下面表格。 二价铁（Fe2+） 三价铁(Fe3+) 溶液颜色 与碱反应 与氢氧化钠反应的离子方程式 与氨水(NH3·H2O)反应的离子方程式 与KSCN溶液反应 现象 离子方程式 氧化性/还原性 表现_______________________性 主要表现____________性 表现_____________性 相 互 转 化 Cl2或Br2 FeCl2 ——→ FeCl3 Fe或Cu FeCl3 ——→ FeCl2 化学方程式 离子方程式 (2)铁盐也可以做净水剂，例如Fe2(SO4)3可以和水反应生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以铁盐也可用作净水剂。 2. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 3．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是 （　　） ①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液 A．①②　　　　B．②③　　　 　C．①②③　　　 D．③② 4．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是 （ ） A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.HCl D.FeSO4 5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( ) A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 【选做题】在氯化铁、氯化铜、盐酸混合溶液中加入铁粉，反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （ ） A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 问题记录 1. 2.