2020届高三化学一轮复习 元素周期表及应用（学案及训练）.docx

2020届高三化学一轮复习 元素周期表及其应用（学案及训练） 知识梳理 1．原子序数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)原子结构与周期表的关系 周期 能层数 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 原子序数 基态原子的电子排布式 原子 序数 基态原子的 电子排布式 每周期 元素种类 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 8 三 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 8 四 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 18 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 18 六 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6 32 (2)每族元素的价电子排布特点 ①主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 排布特点 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 (3)元素周期表的分区 ①根据核外电子排布分区 a．分区简图 b．各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 通常是最外层电子参与反应 d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 ②根据元素金属性与非金属性分区 a．分区简图 b．特别说明：处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。 [名师点拨] ①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属 ②第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族 ③周期数＝能层数＝电子层数 主族序数＝价电子数＝最外层电子数 ④对于主族元素，价电子层就是最外层，而对于过渡元素价电子层不仅包括最外层，还可能包括次外层，倒数第三层，如Fe的价电子排布式为3d64s2。 课堂练习 1、判断正误 (1)同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个(×) (2)同一主族元素最外层电子数相等(√) (3)第ⅢB族所含元素种数最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多(√) (4)0族元素原子的最外层均有8个电子(×) (5)铁位于元素周期表的第四周期ⅧB族(×) (6)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，左侧的都是金属元素(×) (7)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×) (8)最外层电子数为2的元素一定属于ⅡA族元素(×) (9)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)(√) (10)过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价(√) (11)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素(×) (12)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素(×) (13)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√) (14)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×) (15)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素(×) (16)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族(√) (17)s区全部是金属元素。(×) (18)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素(×) (19)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族(√) (20)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素(√) 2请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： ①标出主族序数。 ②画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。 ③标出镧系、锕系的位置。 ④写出各周期元素的种类。 ⑤写出稀有气体元素的原子序数。 答案 (2)结合如图所示的元素周期表，回答下列问题： ①表中所列元素，属于短周期元素的有________(填字母，下同)，属于主族元素的有________；g元素位于第___