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. . 《第二章 第四节离子反应和离子方程式》教案 （2课时） 【教学目标】 知识目标 1、掌握离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 3、了解钠、钾、镁钙、钡离子的鉴定 能力目标 1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。 2、培养学生创新思维能力。 3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。 情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。 【教学重点】离子方程式的书写方法 【教学难点】离子方程式的书写方法 【教学方法】循序渐进，探究式、问题讨论式教学 【授课类型】理论课 【教学媒体和资源利用】多媒体辅助教学 【教学过程设计】 教学过程 备注 【引入】我们知道金属能导电，那么熔融的氯化钠和氯化钠水溶液导电性又如何呢？ 投影：熔融的氯化钠和氯化钠水溶液导电图片 教师：熔融的氯化钠导电的原因是因为有自由移动的阴阳离子，而氯化钠水溶液导电是因为氯化钠在水中发生了电离，形成了自由移动的阴阳离子。 【提问】物质导电的原因是什么？ 学生思考回答 物质导电的原因： 一是电子导电(如金属、石墨） 二是自由移动的离子。 板书：第四节：离子反应和离子方程式 一、离子反应和离方程式 1、电解质：在水溶液或熔融状态下，能部分和全部形成离子而导电的化合物 【过渡】电解质有强弱之分 【投影】强电解质：溶于水或熔融状态能完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态部分电离的电解质 【提问】离子化合物和共价化合物与电解质有什么关系？ 学生思考分析归纳： 一般地说，离子化合物均是强电解质，且在水溶液中或熔化下电离，不溶性盐也是强电解质，尽管其水溶液不导电，但其溶解于水的部分完全电离；共价化合物只能在水溶液中电离，有的完全电离属于强电解质，有的部分电离属于弱电解质，有的不电离属于非电解质。 【设问】哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质呢？ 指导学生阅读教材28页有关电解质电离情况，及教材后面酸碱盐溶解性表。 强调记住下面几种典型物质: 完全电离的物质： 三酸：硫酸、硝酸、盐酸 四碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙（石灰水）氢氧化钡 常见的盐 难电离的物质：醋酸、碳酸、氢硫酸、亚硫酸、水、氨水等 3、挥发性的物质：二氧化碳、氢硫酸、氨气、氯化氢等 指导学生按下列要求写出相应的离子方程式： 1、要求学生写出硝酸银和氯化钠反应的化学方程式 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、根据前面所学知识，把易溶的、完全电离、在溶液中以离子形式存在的写成离子形式。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、消去等号两边完全形同、即没有参加反应的离子 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ 最后得到： Ag+ + Cl- == AgCl↓ 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号或分子来表示化学反应的式子。 3、离子反应：有离子参加的反应 【过渡】离子反应可分为两大类：一类是反应前后元素化合价发生变化的反应，即氧化还原反应，另一类是反应前后元素的化合价没有变化的反应，如溶液中进行的复分解反应。 板书：二、离子互换反应进行的条件 离子互换反应：由离子通过互换而结合生成新物质的反应。 指导学生写出下列反应的离子方程式 硝酸银溶液和碘化钾溶液 碳酸钙和盐酸反应 氢氧化钠和盐酸的反应 【结论】离子互换反应的条件是生成物中要有难溶物、易挥发、或难电离物。即向着离子浓度减小的方向进行。 【提问】如何书写离子方程式呢？ 【投影 】 1、写出化学方程式 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子