《(基础探究精要解读实验探究)1-1化学反应与能量的》-公开课件（设计）.ppt

1．什么是化学键？ 提示　使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 2．如何用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程？ 提示　如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过程，可以想象为两个步骤：H2与Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl；H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键(新化学键)。 1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2．认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3．了解反应热和焓变的含义。 4．认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。 笃学一 焓变　反应热 1.反应热 (1)定义 化学反应在一定条件下反应时所 的热量。 (2)特殊值——焓变 在 条件下进行的化学反应的 即为焓变。 (3)符号及单位 符号： ，单位， 或 。 2．化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质及特点 ②举例(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例) (2)宏观角度 3．化学反应过程中能量变化的表示 (2)举例 1 mol C 和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝ 。 笃学二 热化学方程式 1.热化学方程式 能表示参加反应 和 关系的化学方程式。 2．热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示 的变化，还表明了 的变化。 例如：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1，表示在 和 的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时 的热量为131.5 kJ。 【慎思1】 下列说法正确的是(　　)。 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 解析　反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应热，因此A错误。反应热与反应物所具有的能量有关，与反应条件没有直接关系，所以C错误。在反应中物质所具有的总能量减少，即ΔH＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误，D正确。 答案　D 解析　化学反应是放热还是吸热，取决于H(生成物)与H(反应物)的相对大小。若H(生成物)H(反应物)，则反应吸热，反之放热。A项H2O(g)===H2O(l)为物理变化；B项ΔH0，即H(生成物)H(反应物)，反应吸收热量；C项不知反应物中化学键断裂所吸收的能量，则无法确定反应是放热还是吸热；D项，由图可知H(生成物)H(反应物)，反应放热。 答案　D 【慎思3】 如右图汽油燃烧是个放热反应，请举出我们常见的吸热反应和放热反应？ 提示　(1)常见的吸热反应 多数分解反应，如石灰石分解。 铵盐与碱反应，如：NH4Cl与Ba(OH)2反应。 以C、H2、CO作还原剂的氧化还原反应，如：制水煤气。 (2)常见的放热反应 多数化合反应，如：CaO与水反应。 活泼金属与酸反应，如：Mg与稀H2SO4反应。 酸碱中和反应，如：NaOH与稀盐酸反应。 燃烧反应，如：C、CO、H2的燃烧。 【慎思4】 请用表格的形式比较热化学方程式与普通化学方程式的差别。 提示　 【例1】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)。 A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 解析　由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，该反应尽管是放热反应，但反应时也需要吸热；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要吸收41 kJ热量。 答案　B 反应物总能量大于反应产物总能量的反应为放热反应，其逆过程为吸热反应，与反应条件无必然的联系。 【体验1】下列说法中正确的是(　　)。 A．物质发生化学反应不一定伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓 解析　物质发生化学反应时都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，当物质发生物理变化时也伴有能量变化，在一个