沉淀溶解平衡(周三用).ppt

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32- CaCO3(s)＋SO42- 已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 （2011新课标全国，14分） 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线 （样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （2011天津，14分） 5 A (2011福建高考24，14分) 依据Ksp计算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L (2013江苏单科,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3 (M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。 下列说法正确的是(　　) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液, 且c(Mn2+)=c(CO32-) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液, 且c(Ca2+)c(CO32-) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液, 且c(Mg2+)c(CO32-) BD 题型三 沉淀溶解平衡图像题 B * 3．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 知识网络 ＝ ≠ 幂之积 温度 沉淀反应 的应用 溶解度更小 考点1 　影响沉淀溶解平衡的因素 1．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，是主要因素。 考点深度剖析 外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 加入少量的AgNO3 逆向 增大 不变 加入Na2S 正向 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 不变 2．物质的溶解度和溶度积 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。 特别提醒： (1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有阴阳离子个数比相同的难溶电解质才有可比性。 (2)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 (1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； (3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 考点2 溶度积的应用 考点3 沉淀溶解平衡的应用 (2013北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶 液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤 得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是(　　) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B 题型一 沉淀的溶解平衡、生成或转化 (2013课标Ⅱ，10）D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ ( ) √ （ 2013·重庆理综·2 ）　　 D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-)， 故K (AgI) ＜K (AgCl) √ ( ) （2013广东理综11）下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ B （2013·福建理综·24）（14分） 二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、 消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、 SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入 过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后， 再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一 并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-， 其原因是___________________________________