沉淀的溶解平衡.ppt

[实验探究] 思考:等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合沉淀后，上层清液中是否含有Ag+和Cl-？ 练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ Ksp=4.96 ?10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度均为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ * 讨论: ⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ ⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。 加入浓盐酸 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 现象: 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) NaCl饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 实验探究 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出. 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 几种电解质的溶解度（20℃) 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 (Sg/100g水) 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 有。溶解度尽管很小，但不等于0,仍有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解平衡状态。 Cl-+ Ag+＝AgCl↓ 类比分析 Ag+ Cl- AgCl在水中溶解平衡 尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和 Cl-离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Ag2＋和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固AgCl体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 一、沉淀溶解平衡 注意：符号，配平 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、表达式： 1、概念： Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡表达式： PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq) 对比电离方程式： PbI2 Pb2++ 2I- AgCl Ag++ Cl- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- PbI2: AgCl: Cu(OH)2: 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等： V溶解 V沉淀 == 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 逆、动、等、定、变 3、特征： 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？ 【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】 加AgNO3(s) 加NaI（s） 加NaCl（s） 加AgCl（s） 加 水 升 温 C（Cl-） C（Ag+ ） 平衡移动方向 改变条件 → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变 不变 ← ↓