浙教新版八年级科学(上)第二章23-26全课程.ppt

原子结构的模型;道尔顿原子模型;汤姆生原子模型;卢瑟福和助手做了著名的 α粒子（带正电）轰击实验;行星绕太阳模型; 电子在原子核外空间的特定轨道上分层绕核做高速运动。（分层模型）; ;1.道尔顿原子模型 （1803年） ;1、原子核只占原子极小的一部分，而电子在原子核外绕它做高速运动。;问题;原子核;原子; 氢原子是最小的原子，氢原子只有 1 个核外电子，它的原子核只有 1 个质子，不含中子。; 碳原子有 6 个核外电子，它的原子核含有 6 个质子和 6 个中子。; 氧原子有 8 个核外电子，它的原子核含有 8 个质子和 8 个中子。; 科学家们又对质子、中子等进行了深入的研究，发现质子、中子、电子是由更小的微粒“夸克”构成。;钠原子失去电子成为带正电的微粒，叫钠离子。 ;原子与离子之间的区别与联系。;科学上把具有相同核电荷数(质子数)的一类原子总称为元素。;元素是一类原子的总称，所以元素只有种类，没有个数。如：只能说氧元素，而不能说一个氧元素;元素和同位素;1个质子0个中子 1个电子;判断对错:;物质;;元素的种类;元素 ;讨论下列说法是否正确?;物质;例、下列各物质：A澄清石灰水、B红磷、C四氧化三铁、D水银、E空气、F液氧。;元素的分布;元素的分布;元素的分布;1、用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，如 H;;;如何表示几个原子？（只有微观含义） ;化学符号周围存在许多数字，数字的位置 不同，其含义也不同。; 下面符号“2”表示的意义 2H   2O2 ;笼式周期表;门捷列夫的元素周期表;7个横行，每一横行叫做一个周期，一共有7个周期。;原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。;化 学 式;化 学 式;化 学 式;元素符号顺序; 对于由离子直接构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。;化合物的读法;离子的符号;离子的符号;离子的符号; 各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。; 化合价有正价和负价之分。氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，而且在化合物中所有元素化合价的代数和为零。;（1）常见化合价口诀： 钾钠银???正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 一二铜，二三铁 单质全都是零价 ;根据元素的化合价可写出化合物的化学式;Fe 的化合价可以是 +2、+3