液中的离子平衡复习课件(重难点).ppt

例题:将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： 例题：已知某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42- ] ＝1.1×10－12　 试求： （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 题目：在蒸发皿中家人蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） A.氯化铁 B.亚硫酸钠 C.硫酸铜 D.氯酸钾 E.碳酸氢钠 F.碳酸钾 十一．离子浓度大小比较 1.一原理：平衡移动原理 2．二平衡： ⑴电离平衡理论 ⑵水解平衡理论 3．三守恒： ⑴电荷守恒 ⑵物料守恒（元素守恒） ⑶质子守恒（C(H+)水=C(OH—)水） 写出Na2CO3和NaHCO3三大守恒的关系式 1、NaHCO3 NaHCO3溶液中粒子：Na+、HCO3—、CO32—、H+、OH—、H2CO3 （1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： 例题：（05江苏）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) C．PH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) 练习 1、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（? ） A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 2、将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+) 十二．离子共存判断 1.有沉淀、气体生成不能共存； 2.有弱电解质（水、弱酸、弱碱）等生成不能共存； 3.能发生氧化还原反应不能共存； 4.能发生络合反应不能共存； 5. 能发生双水解不能共存； 6. 酸性溶液中存在的离子，在中性溶液中不能共存。（如： Fe3+ 、Cu2+、 SO42－、NO3－在中性溶液中不能共存） 例题、下列各组离子： （1）I－、ClO－、NO3－、H+、 Fe2+ （2）Al3+、NH4+、HCO3－、OH－、CO32— （3）SO32－、SO42－、Cl－、K+ 、NH4+ （4）Fe3+、Na+、CO32－、Cl－、SCN— （5）Al3+、K+、AlO2－、HSO3－、CN— （6）Cu2+、Na+、SO42－、NO3－、Mg2+ 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（6） C（2）和（5） D（1）和（4） 十四．溶液pH计算 2、 pH=-lgC(H+) 例题：浓度为cmol/L的强碱B(OH)n溶液，求其pH值。 C(OH-)=n×Cmol/L C(H+)=1×10-14/C(OH-)=1×10-14/nC pH=-lgC(H+)=14+lgnC 例题: ①常温下，求0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH ②常温下，求0.05mo1／L氢氧化钡溶液的pH 小结：求碱性溶液pH的方法：先求 的浓度， 再求 ，再求溶液的 。