6-1 导体的分类精编版.ppt

A——常数，与溶剂密度，介电常数，溶液组成有关。 25℃水溶液中 A=0.5093 例[6-3] 用德拜——尤格尔极限定律计算溶液中BaCl2 的 。 （1）0.01mol/Kg BaCl2 （2） 0.01mol/Kg BaCl2 + 0.1mol/Kg NaCl 由本题可见 ： （1）BaCl2 浓度相同，加入NaCl 后，I↑， ↓，即更加偏离 理想稀溶液状态。 （2） 只与浓度和价数有关，而与离子本性无关。 故加入同样价型(NaNO3,KNO3），同样浓度的外加盐，结果一样。 结束 第六章 电解质溶液 电化学研究对象: 电化学是研究电能与化学能之间相互转化以及转化过程中所遵循的规律，在这些研究中常涉及电解质溶液。 电解质溶液是一种可以导电的液态物质，即为一种导体。它与固态金属导体的导电机制不同。 电能 化学能 电解 电池 第六章 电解质溶液 6-1 导体的分类 6-2 电解质溶液导电原理 6-3 离子的水化作用 6-4 电导、电导率 6-5 离子的电迁移 6-6 电解质溶液的活度 电化学的用途 ⒈电解 精炼和冶炼有色金属和稀有金属； 电解法制备化工原料； 电镀法保护和美化金属； 还有氧化着色等。 ⒉电池 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、 生化和医学等方面都要用不同类 型的化学电源。 ⒊电分析 ⒋生物电化学 结束 §6-1 导体的分类 A.自由电子作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担 又称电子导体，如金属、石墨等。 1. 第一类导体 一、按导电机制不同导体可以分为两类 A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下降 D.导电总量分别由正、负离子分担 ⒉ 第二类导体 又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。 *固体电解质，如 等，也属于离子导体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本章以讨论电解质水溶液为主。 二、电解质的分类（根据电离程度不同）： 强电解质：在溶液中或熔融状态下完全电离成正、负离子。 弱电解质：只有部分电离。 强、弱电解质的划分不仅与电解质的本性有关，还与溶剂性质、溶液组成有关。 如KI溶于水中形成的溶液为强电解质；而在丙酮或醋酸中为弱电解质。 三、按价型不同分类 NaCl 1-1型电解质 Na2SO4 1-2型电解质 CuSO4 2-2型电解质 结束 §6-2 电解质溶液导电原理 一、电解池与原电池 1 正、负极与阴、阳极 2 电解池与原电池 电解池：利用电能以发生化学反应的装置。 电解质→水→电离：正离子→负极（外电场） 负离子→正极（外电场） 负离子在正极，失电子，发生氧化反应——阳极 正离子在负极，得电子，发生还原反应——阴极 阴： 阳： 原电池：利用化学能转化为电能装置。 正极、负极 电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。在原电池中负极是阳极；在电解池中负极是阴极。 负极： 电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。在原电池中正极是阴极；在电解池中正极是阳极。 正极： 阴极、阳极 发生还原作用的极称为阴极，在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。 阴极： (Cathode) 发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极。 阳极： (Anode) 离子迁移方向 离子迁移方向： 阴离子迁向阳极 阳离子迁向阴极 原电池(galvanic cell) Cu2++2e-→ Cu(S) 发生还原作用，是阴极。电流由Cu极流向Zn极，Cu极电势高，是正极。 Cu电极： Zn(S)→Zn2++2e- 发生氧化作用，是阳极。电子由Zn极流向Cu极，Zn极电势低，是负极。 Zn电极： 电解池(electrolytic cell) 与外电源正极相接，是正极。 发生氧化反应，是阳极。 Cu(S)→ Cu2++2e- 电极②： 与外电源负极相接，是负极。 发生还原反应，是阴极。 Cu2++2e-→Cu(S) 电极①： ① ② 二、法拉第定律 电流产生的化学作用与电量之间的关系： （1）电解时，电极上起反应物质的量与通过溶液的电量成正比。（法拉第第一定律） （2）以相同电量通过含有不同电解质溶液的电解槽时，在每个电极上发生反应的各物质，其得（失）电子的物质的量相等。 Q—1mol物质发生电化学反应所需电量（库仑） z—1mol物质发生电