2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学复习课学案.pdfVIP

第一章　从实验学化学复习课 学习目标 1.掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。 2.学会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取),主要根据各 种方法的应用条件来选择。 3.注意基本仪器 (如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶)使用时的注意事项。 4.能根据除杂原理和要求,正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。 5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。 6.学会一定物质的量浓度溶液的配制(仪器、步骤和误差分析)。 7.能进行有关物理量之间转换的简单计算。 学习过程 一、化学实验基本操作 1.过滤:除去溶液中的　　　　。如除去粗盐中的泥沙。 (1)操作要点: ①“一贴”:将折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使　　　　 紧贴　　　　　　　　　,滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。 ②“二低”:滤纸边缘应略低于　　　　 ;加入漏斗中液体的液面应略低于　　　　,以 防止未过滤的液体外溢。 ③“三靠”:漏斗颈末端紧靠　　　　　　　　,使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒 液体时,玻璃棒要抵住　　　　　　　　　　　　　　　　　　,使液体充分过滤;倾倒液体 的烧杯嘴紧靠　　　　,使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。 (2)注意:若过滤后要得到洁净的不溶物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加 入适量　　　　,使水面　　　　　　　　　　　　,待水滤去后,再加水洗涤,连续操作 2~3 次,直至沉淀物洗净为止。 2.蒸发原理:加热使溶剂蒸发而析出晶体,以得到溶质。 注意事项:(1)进行蒸发时,液体放置在蒸发皿中的量不要太多,以免加热时溶液溅出。 (2)在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免　　　　　　　　　　　　。 (3)加热时,不能把水蒸干后再停止加热,待　　　　　　　时停止加热,用余热把剩余的 水蒸干。 3.蒸馏原理:蒸馏一般用于分离沸点较低的液体混合物。使液体组分变成蒸气,再冷凝成 液体,从而达到分离提纯的目的。 (1)仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、　　　　、　　　　、温度计、胶塞、牛角管(尾 接管、接受器)、　　　　、胶管。 (2)操作步骤:加热蒸发,冷凝收集。 (3)蒸馏时的注意事项: ①蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热,烧瓶中还要加入　　　防止暴沸。 ②温度计下端水银泡应置于　　　　,测量逸出气体的温度。 ③冷凝水　　　　进　　　　出。 ④实验开始时,先开　　　　,后　　　　。实验结束时,先　　　　,后　　　　。溶液 不可蒸干。 4.萃取与分液 (1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里　　　　的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。主要仪器——　　　　。 萃取剂要求: ①原溶液中的溶剂互不相溶;②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。 (2)分液:下层的液体从　　　　放出,上层的液体从　　　　倒出。 (3)分液漏斗的组成:分液漏斗的活塞、塞子及漏斗。分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是 配套的。使用分液漏斗前要检查　　　　　　　　　。 (4)萃取与分液的步骤:①　　　　　　　　 ;②先加入溶液,再加入萃取剂,振荡;③静置 分层;④分液。 5.写出玻璃仪器的名称 6.粗盐的提纯 (填写空白) 粗盐的提纯实验中涉及的离子方程式有　　　　　　　　　　　　　。 二、化学计量在实验中的应用 1.物质的量——摩尔 物质的量 摩尔 适用对象 分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合 概念 表示物质所含微粒数目多少的物理量 是物理量 “物质的量”的单位 符号 n 　　 单位