2020年领军高考化学真题透析专题2.2离子反应离子方程式精讲深剖.docVIP

PAGE 第2讲 离子反应 离子方程式 1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH?+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 【答案】A 【解析】A项，稀NaOH溶液吸收Cl2，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，离子方程式正确；B项，铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH?+2H2O2+3H2↑，错误；C项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+2+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；D项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3↓，错误。 2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 【答案】A 【解析】A项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++ 2NH3·H2O正确；B项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+ 4H+，错误；D项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，错误。 3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。 4. （2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。 5．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。 6．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、 B．0.1 mo