江西省宜丰中学2020届高三化学上学期第一次月考试题2.docVIP

PAGE 江西省宜丰中学2020届高三化学上学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是 A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性 B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关 C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式是Fe-3e-=Fe3+ 2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 3．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是 A．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 B．H2O2 的电子式： C．NH3和NH4Cl化学键类型相同 D．中子数为32，质子数为27的钴原子： 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B．常温下，pH=7的溶液中 Fe3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ C．滴入紫色石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣ D．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣ 5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 6．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z 甲 乙 A C H2 O2 H2O CO B Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 C Mg C O2 CO2 MgO D H2 Si Cl2 SiCl4 HCl 7．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在II2+I?平衡 8．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g) ，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是 A．10min内NO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1 B．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的 C．若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行 D．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于 9．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是 A．放电时，ClO4-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2C＋CO32- D．充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na 10．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：。下列说法正确的是 A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－===H2AQ B. 乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3-=