2020年领军高考化学真题透析专题2.4陌生化学方程式的书写高效演练.doc

PAGE 陌生化学方程式的书写 1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 。 【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓ 【解析】碱性条件下，O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓。 2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。 【答案】2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－ + 2HClO + CO2↑ 【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO2，离子方程式为：2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－ + 2HClO + CO2↑。 3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl－ c/（mol·L?1） 8.35×10?4 6.87×10?6 1.5×10?4 1.2×10?5 3.4×10?3 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程 。 【答案】4NO+3ClO2－+2OH－ 323K 4NO3－+2H2O+3Cl－ 【解析】从表中可判断NaClO2溶液脱硝过程中主要反应是生成NO3?，NaClO2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO2－+2OH－ 323K 4NO3－+2H2O+3Cl－ 4、已知： 写出该步反应的化学方程式： 。 【答案】 【解析】FePO4转化为LiFePO4，铁元素由+3价降低到+2价，只有H2C2O4中碳元素的化合价升高，生成CO2。 5、已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 。 【答案】6Fe2+ + 4Br－+5Cl2 === 6Fe3+ + 2Br2+10Cl－ 【解析】0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，0.1 mol Cl2得电子数为0.2 mol，设FeBr2溶液中有xmol FeBr2，亚铁离子还原性比溴离子强，根据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，0.2=x+，x=0.12，即Fe2+ 与Br－按0.12: =3:2进行反应，离子方程式是6Fe2+ + 4Br－+5Cl2 === 6Fe3+ + 2Br2+10Cl－。 6、H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应，生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________________。 【答案】2P4+3Ba(OH)2+6H2O=== 2PH3+3Ba(H2PO2)2 【解析】将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应，生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，歧化反应从生成物配平，化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=== 2PH3+3Ba(H2PO2)2。 7、铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) 写出浸取过程i中发生的离子反应方程式_______________________________________。 【答案】2Fe3++PbS+4Cl－=== 2Fe2++ PbCl42-+S 【解析】铅精矿（PbS）用FeCl3、NaCl溶液浸泡，生成硫和PbCl42-，硫元素的化合价升高，必然铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为2Fe3++PbS+4Cl－=== 2Fe2++ PbCl42-+S。 8、MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，化学方程式为______________________。 【答案】O2+2 MnCO32 MnO2+2CO2