2019_2020学年高中化学4.2.2氯气与碱的反应实验室制法与用途学案.pdfVIP

第 2 课时　氯气与碱的反应、实验室制法与用途 学习目标 1.了解氯气与碱溶液的反应,了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质,掌握有关反应方程式。 2.掌握氯气的实验室制法、用途。 - 3.初步掌握 Cl 的检验方法。 学习过程 一、氯气的化学性质 与碱的反应: ①Cl +NaOH——　　　　　　　　　　 (主要用来吸收多余 Cl ) 2 2 ②Cl +Ca(OH) ——　　　　　　　　　　 (工业用来制取漂白粉) 2 2 漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:　 、 　 。 1.(1)漂白液的有效成分是 NaClO,漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) ,其中漂白原理是 ClO- 2 +H+ HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式: Ca(ClO) +　HCl(稀)——　　　　　　　　　　。 2 Ca(ClO) +CO +H O——　　　　　　　　　　。 2 2 2 (2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或 漂粉精为何要密封保存在阴暗处?　 。 2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用 HClO 直接漂白,而要转换成次氯酸盐? _______________________________________________________________________ 二、氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿 等有机溶剂和多种农药。 三、氯气的实验室制法 1.反应原理 　 △ 　 MnO +4HCl(浓) 　　　　　　　　　　。 2 离子方程式:　 。 在这个反应中:①盐酸作用?　 。 ②足量 MnO 和含 4 mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 物质的量　　　　 (填 “小于”或 2 2 “等于”或 “大于”)1 mol,原因:　　　　　　　　　 。 2.实验装置:见下图。 3.除杂装置: 可先将制得的 Cl 通过盛有足量　　　　　的洗气瓶,除去　　　　　,再通过　　　　 2 (或 P O 或 CaCl ),除去　　　　　　。 2 5 2 4.收集:用向　　　排空气法收集或用排　　　　　　　法收集。 5.验满: (1)观察法 (黄绿色)。 (2)湿润的淀粉—KI 试纸 (现象:　　　　　,相关化学方程式为　　　　　　　　　　　　　)。 (3)湿润的蓝色石蕊试纸 (现象:　　　　　　　　　　　)。 6.尾气吸收装置:烧杯中盛有 NaOH 溶液[不能用水或 Ca(OH) 溶液代替] 2 相关离子方程式为　。 四、氯离子的检验 向分别盛有稀盐酸、NaCl 溶液、Na CO 溶液、自来水、蒸馏水的 5 支试管里,各加入几 2 3 滴 AgN