弱电解质的电离-教学案设计公开课.ppt

* 能力提升题 3．在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH4+＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH4+、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。 (1)通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。 (2)加入少量NaOH固体时，c(NH4+) ,c(OH－) 。 (3)加入NH4Cl晶体时，c(NH4+) ,c(OH－) 。 减小 增大 减小 减小 增大 减小 * * 弱电解质的电离 强弱电解质 弱电解质 的电离平衡 强电解质：溶于水后全部电离 弱电解质：溶于水后部分电离 电离方程式的书写：强电解质用“=” 弱电解质用“ ” 概念：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡 特征：逆、等、定、动、变 影响因素：温度、浓度等 课堂小结 * * 课后作业 1、请同学们完成课本p43-44页第2-5题 2、完成教辅资料相应习题 * * 精品课件！ * * 精品课件！ * * 大部分的盐类 强 碱 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 强电解质 活泼金属氧化物 电解质 非 电 解 质 某些有机物(有机酸例外) 某些金属氧化物 化合物 弱电解质 * 盐酸和醋酸是生活中经常见到的酸，你注意过这些吗？清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？我相信在我们认真的对这个问题研究后，你就能知道答案了。 现象：从定性分析的角度理论分析 PH：从定量的角度 怎样简单判断强弱电解质？我们对常见物质进行一下分类 Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design Tankertanker Design 1．知道电解质有强弱之分以及强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 2、能书出常见弱电解质的电离方程式。 3．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡过程，弱电解质的电离过程是可逆的。 4．应用化学平衡理论解释外界条件对电离平衡的影响。 重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 难点：弱电解质的电离平衡 教学目标 * * 1、对下列物质进行分类：①Cu、②NaCl固体、③H2O ④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥酒精。 电解质： _______________________ 非电解质：_____________________ 既不是电解质，也不是非电解质：___________ 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 ⑤ ⑥ ② ③ ① ④ 知识回顾 小结：常见的酸、碱、盐及活泼金属氧化物大多为电解质； 非金属氧化物及大部分有机物为非电解质； 单质和混合物既不