2020届化学一轮复习和用量相关的离子方程式书写（13页）.pptx

与用量相关的离子方程式书写年级高三一轮复习专用延迟符号01常见类型写法指导类型一 连续反应型反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 反应特点　例1： CO2通入NaOH溶液中，①CO2少量：___________________________________； 遇过量，先分步，再相加　②CO2 过量：___________________________________。类型一 连续反应型练1：（1）AlCl3溶液和NaOH溶液反应①NaOH溶液少量：_____________________________；②NaOH 溶液过量：_____________________________。（2）NaAlO2溶液和稀盐酸反应。①盐酸少量：___________________________________；②盐酸过量：___________________________________。类型二 先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。 反应特点　例2：FeBr2溶液与Cl2反应 先定顺序，再看用量 量少选”1”, 量足全选　①Cl2 少量：___________________________________；②Cl2过量：___________________________________。类型二 先后反应型练2：（1）FeI2溶液和Cl2反应①Cl2少量：___________________________________；②Cl2 过量：___________________________________。（2）NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应①NaOH溶液少量：_____________________________；②NaOH溶液过量：______________________________。类型三 离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 反应特点　例3：Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应①NaHCO3 溶液少量：___________________________； 少量定“1”，按需分配　②NaHCO3溶液足量：___________________________。类型三 离子配比型练3：（1）KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液①Ba(OH)2溶液少量：___________________________；②Ba(OH)2 溶液过量：___________________________。（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：__________________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：______________________。02实考实战实考实战1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB．5 mol Fe和4 mol Cl2反应：5Cl2＋4Fe＝2FeCl2＋2FeCl3C．向Ca(ClO)2?溶液中通入过量的SO2： ClO－＋SO2＋H2O = HClO＋HSO4－D．向FeSO4酸性溶液中加H2O2： 2Fe2＋＋H2O2 = 2Fe3＋＋2OH－A实考实战2、下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完 全：2H＋＋SO42＋Ba2＋＋2OH－= 2H2O＋BaSO4↓B．向KI溶液中通入少量氯气：2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2C．加热可增强纯碱溶液去污力： CO32-＋2H2O = H2CO3＋2OH－D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－＋CO2＋H2O = HCO＋HClO?D实考实战3、下列反应的离子方程式中正确的是( )向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入 一定量的稀盐酸：2OH－＋CO32-＋4H＋ = CO2↑＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3─＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32─C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO3- = 3Fe3＋＋?NO↑＋?2H2OD．向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋?3NH4+D能力提升4、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量