第一课硫和硫的氧化物.ppt

第三节　硫和氮的氧化物; (1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只有 ，H2SO4中的硫元素只有 ，S、SO2、H2SO3中的硫元素既有 ，又有 。 (2)SO2是 氧化物，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： 。 (3)H2SO3(亚硫酸)是 弱酸，酸性比H2CO3 。 (4)将Cl2通入到紫色石蕊试液中，现象为 ;一、硫 1．存在;2．物理性质; 二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质： 色、味、态： ；密度：比空气 ；溶解性： 于水；毒性： 。;(2)化学性质：;2．三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：;1．正误判断(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)硫在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在 (　　) (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可 (　　) (3)SO2通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色 (　　) (4)SO2与HClO的漂白原理相同 (　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×;答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，条件不同，故不是可逆反应。 ;3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。 (1)SO2使品红溶液褪色　　　 A．还原性 (2)2SO2＋O2 2SO3 B．酸性氧化物的性质 (3)SO2使澄清石灰水变浑浊 C．漂白性 答案：(1)—C　(2)—A　(3)—B;4．下列对于SO2和SO3的叙述正确的是 (　　) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。 答案：D;常见漂白剂的漂白原理;1．漂白剂的分类 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化??? 原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。 (2)SO2——化合型： 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。; (3)活性炭、胶体——吸附型： 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。;2．SO2和Cl2的漂白性比较 (1)通入品红溶液：; [例1][双选题]有关二氧化硫的说法错误的是 (　　) A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。 B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性 C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色;[解析]　A项，SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性。A错误；B项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C项正确；SO2具有还原性，可还原KMnO4而使其溶液褪色，D项错误。 [答案]　AD; (1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用。 (2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。 (3)SO2还可以