第一讲化学计量运用.ppt

下列有关实验的叙述中，不正确的有：_____________________（填序号） ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝； ②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。 ③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离； ④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液; ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比； ⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯： 下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）_______ A 配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 B 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 C 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 D 在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 E 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 F 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 G 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 1、(高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 (C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 ρ的单位为g/mL 若为饱和溶液，某温度下的溶解度为S，则： 例：20℃时，饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3,溶液中KCl的质量分数为ω，则下例说法不正确的是 A.20℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度为 B. 20℃时，KCl的溶解度为 C. 20℃时，将1体积的饱和KCl溶液加入到1体积的水中 稀释，稀释后溶液中KCl的质量分数为 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密 度不变 C 1．溶质的质量稀释前后不变 m(浓)·ω (浓)=m(稀)·ω (稀) 2．溶质的物质的量稀释前后不变 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 注意： ⑴溶液质量守恒：m(稀)=m(浓)+m（水） ⑵混合溶液体积不具有加和性，V（混）= ⑶某些题目忽略混合后体积的变化， V（混）=V1+V2 溶液的稀释、混合计算： 练习： 例：若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L 氨水的质量分数，且知2a=b,则下例推断正确的 是（ ） A.2ω1=ω2 B.2ω2=ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1 ＜ω2 ＜ 2ω1 C 3.同一溶质、质量分数不同的两溶液混合定律： （1）等体积混合 ①当溶液密度大于1g/cm3时，溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后质量分数 ②当溶液密度小于1g/cm3时（如酒精、氨水）等体积混合后，质量分数 (2)等质量混合 两溶液等质量混合后（无论ρ＞ 1g/cm3还是ρ＜ 1g/cm3 ），则混合后溶液中的质量分数 溶解度： 1.溶解度：在一定的温度下，100g溶剂里，形成饱和溶液，某固体物质所能溶解的最多质量（g） 0.01g 1g 10g 难溶 微溶 可溶 易溶 2.气体的溶解度是指在一定温度和压强下，在1体积的水（溶剂）达到饱和状态时所溶解气体的体积。一般随温度升高而减小，随压强增大而增大。 3.常见气体的溶解度（常温常压）： 极易溶：NH3(1:700) HCl(1:500) HBr HI 易溶：SO2(1:40) 能溶：Cl2(1:2) H2S(1:2.6) CO2(1:1) 难溶：H2 O2 NO CO等 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．使用的主要仪器：______、______、______、______、___。2．配制步骤:（1）计算: （2）称量：用_______称取固体质量或用_______量取液体体积；（3）溶解：在________中溶解或稀释溶质并 ；（4）转移：将烧杯内溶液用__________小心地转入一定体积的_________中；（5）洗涤：用______洗涤__________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__________；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度________处，改用____ 加水至________；（7） 摇匀： ⑧装瓶 托盘天平 量 筒 烧 杯 冷 却至室温 玻璃棒 容量瓶 蒸馏水 容量瓶 烧杯 玻璃棒 量筒 滴管