第一节第1课时化学实验基本方法林.ppt

（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法 1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？ 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 2.如何检验Cl-的存在? 粗盐的提纯 离子的检验： 1、原理： 　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）进行离子鉴定的过程。 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验； （3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）； （4）注意排除某些共有现象的干扰。 Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。 结论：存在Cl- 。 注意排除CO32-离子的干扰！ SO42-的检验方法： 操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。 结论：存在SO42- 。 注意排除CO32-等离子的干扰！ 化学除杂 除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！ 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量 过滤 过滤 过滤 例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ） A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 CD 2、蒸馏和萃取 饮用水处理 制取蒸馏水 1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 2.装置 冷凝管 圆底烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 进水口 出水口 3.注意事项: 4.烧瓶底加垫石棉网 1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 2.冷凝水，下口进，上口出 3.投放沸石或瓷片防暴沸 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？ 符合蒸馏的条件： 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78 ℃，水100 ℃ 油和水可以用蒸馏法分离吗？ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！ 低 高 * * 上仓中学高一化学组 2013.9.12 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 二、混合物的分离和提纯 1、 过滤和蒸发 2、蒸馏和萃取 粗盐的提纯 离子的检验 （一）遵守实验室规则 1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。 2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。 （二）了解安全措施 1、事故预防 *防爆炸： *防暴沸： *防失火： *防中毒： *防倒吸： ?有爆炸极限的气体点燃要验纯； ?H2、CO等作还原剂还原氧化物时，先通H2、CO确保空气排尽，最后加热。 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）。 ?加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序； ?吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏 斗。 ?浓硫酸稀释； ?加热混合溶液时，加沸石