第一节金属的化学性质1.ppt

1、在日常生活中，金属重要吗？ 很重要，可以说生活离不开金属。 2、在日常生活中常遇到些什么样的金属，有什么用途？ 铁、铝、铜、金、银、铂等，合金。 3、我们是怎么得到这些金属的？ 冶炼 4、金属元素在地壳中以什么形式存在？ 5、元素在地壳的含量情况，你知道多少？ 6、金属有些什么样的性质呢？ 物理性质： 化学性质：回忆初中知识 1）钠与氧气的反应 ①常温 4 Na ＋ O2 == 2 Na2O (氧化钠,白色固体) 2）钠与氯气的反应 2 Na ＋ Cl2 == 2 NaCl （黄色火焰，大量白烟） 3）钠与硫的反应 2 Na ＋ S == Na2S （十分剧烈，甚至爆炸） 4）钠与氢气的反应 2 Na ＋ H2 == 2 NaH （强还原剂） * * * 第一课时 思考： 常见的矿石 赤铁矿 主要成分是Fe2O3 黄铁矿 主要成分是FeS2 菱铁矿 主要成分是FeCO3 铝土矿 主要成分是Al2O3 黄铜矿 主要成分是CuFeS2 辉铜矿 主要成分是Cu2S3 地球上绝大多数金属是 以化合态存在于自然界 地球上的金属以单质形式存在的是极少数 银白色 Ag 金黄色 Au 思考： 地壳中含量第一的元素 地壳中含量第二的元素 地壳中含量第三的元素 地壳中含量第四的元素 地壳中含量第一的金属元素 地壳中含量第二的金属元素 O Si Al Fe Al Fe 思考： 不透明，有金属光泽，易导电，易导热，有延长性 为什么大多金属与化合态的形式存在呢？ 1)金属与非金属反应 2)金属与水反应 4)金属与盐的反应 3)金属与酸反应(置换，H之前) 5)某些金属与碱的反应 镁条燃烧 Al+CuSO4反应 镁条与稀盐酸反应 Cu+AgNO3反应 2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2 (SO4)3 2Mg+O2 = 2MgO Mg +2 HCl == H2 + MgCl2 Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3 )2 都容易失去电子，表现还原性。 实验3-1 观察、了解金属钠 钠暴露在空气中颜色变暗 4Na+O2=2Na2O(常温) 钠的物理性质 熔点 状态 颜色 硬度 密度 比煤油重 小 银白色 固体 一、金属与非金属的反应 1、Na与非金属的反应 银白色金属光泽的固体，密度大于煤油，硬度小，质软。 0 0 +1 -2 化合价升高 失1e × 4 氧化反应 化合价降低 得2e×2 还原反应 思考：加热Na,又会有什么变化呢？实验3－2 ②加热 (现象:熔成一个亮球； 燃烧； 火焰为黄色； 产生的固体为淡黄色。) 2 Na ＋ O2 == Na2O2 (过氧化钠,淡黄色固体) 0 0 +1 -1 化合价升高 失1e × 2 氧化反应 化合价降低 得1e×2 还原反应 钠的物理性质 0 0 +1 -1 0 0 0 0 +1 +1 -1 -2 化合价升高 失1e × 2 氧化反应 化合价升高 失1e × 2 氧化反应 化合价升高 失1e × 2 氧化反应 化合价降低 得1e×2 还原反应 化合价降低 得2e 还原反应 化合价降低 得1e×2 还原反应 讨论：通过上面的反应，你能得出什么结论？ 1）条件不同，反应不同。 2）钠的反应都很剧烈，说明钠容易失去电子，是一种强还原剂。 思考：除了钠，其他金属能和非金属反应吗？ 2、镁与非金属的反应 1）镁与氧气的反应 银白色金属光泽的固体，硬度小，质软。 镁的物理性质 2Mg + O2 == 2 MgO 点燃 化合价升高 失2e × 2 氧化反应 化合价降低 得2e×2 还原反应 0 0 +2 -2 2）镁与氯气的反应 Mg + Cl2 == MgCl2 点燃 0 0 +2 -1 化合价升高 失2