2019人教版初三化学上册知识点总结.doc

九年级化学上册知识点总结 第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。 如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金 属活动 性、活 泼性、 腐蚀性 、 毒性 等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子 （一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放； 标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘ 0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） 1 （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯； 必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管 1/3 ，试管口向上与桌面成 45° ， 先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1～2 毫升，固体只需盖满试管底部即可。 第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气（ 78%）、氧气（ 21%）、稀有气体（ 0.94%）、二氧化碳（ 0.03%）、其他 气体及杂质（ 0.03%） 2、 空气中氧气含量的测定： （1）药品：红磷 （2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类 单质 （按元素种类） 纯净物 物 质 （按物质种类） 化合物 混合物 一定是混合物：合金、溶液、空气 3、 氧气 （1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2） 化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气： ① 反应方程式 : ①高锰酸钾制氧气 2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O 2↑ ②氯酸钾 2KClO 3 加热 2KCl+3O 2↑ MnO2 2 MnO ③过氧化氢 2H2O 2 2H2O+O 2↑ ②收集方法：向上排气法：排水法： ③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化 氢制氧气） 2 ④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在 集气瓶口，木条复燃则满。 ⑤气密性检查： 连接好仪器， 手紧握试管， 导管口有气泡冒出， 松开手导管中能形成水柱， 则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄（谐音巧记：茶庄定点收利 息） 根据实验回答以下问题： （a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管 （c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂； 4、化合反应：特点： “多变一” 字母表示： A+B→AB 分解反应：特点： “一变多” 字母表示： AB→A+B 氧化反应：物质与氧发生的反应。 4、 催化剂：特点： “一变两不变” 一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。 5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色） C和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的 气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ②（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫