第一节第一课时(过滤蒸发).ppt

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第一章 从实验学化学 1、进实验室前,应先预习实验,明确实验目的、原理和方法,严禁不预习进实验室。 2、进实验室后,应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程,严禁进行无关的实验,不得大声喧哗。 4、有意外事故,应及时向老师报告。 5、实验完毕后,应将仪器洗净,整理实验台。 1.遵守实验室规则 2.偶然事故的处理: 1、酒精小面积失火如何处理? 2、浓硫酸或碱溅皮肤? 3、可燃性气体点燃前应干什么? 4、烧伤、烫伤如何紧急处理? 先中和,再水洗 酸或碱流到桌面 硫粉 水银洒在桌面上 豆浆、生牛奶、生鸡蛋清 重金属中毒 用大量水冲洗 酸碱溅入眼中 先用大量的水冲洗,再用稀碳酸氢钠溶液清洗 浓硫酸沾到皮肤上 用水冲洗,再涂硼酸溶液 浓碱沾到皮肤上 湿抹布 酒精灯碰倒起火 细砂(不能用水或CO2) 金属钠、钾着火 偶然事故的处理: 3.药品的保存: 碱液 浓硝酸、硝酸银 白磷 溴 钠 4.常用危险化学品的标志 危险药品的分类及标志 第1类 爆炸品 KMnO4,炸药,硝酸铵 第2类 压缩气体和液化气体 氢气,CO,CH4 第3类 易燃液体 酒精,乙醚 第4类 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品 硫磺,白磷,Na2O2 第5类 氧化剂和有机过氧化物 KMnO4,KClO3 第6类 有毒品 砒霜,KCN,KSCN 第7类 放射性物质 镭(Ra), 氡(Rn) 第8类 腐蚀品 浓硫酸,浓硝酸 1)可直接加热类 1、容器与反应器 试管 燃烧匙 蒸发皿 坩埚 具支试管 5.常用化学仪器的使用 2)垫石棉网加热类 烧杯 圆底 烧瓶 平底 烧瓶 蒸馏 烧瓶 锥形瓶 3)不能加热类 启普发生器 试剂瓶 2、计量器 容量瓶 酸式、碱式滴定管 移、量液管 量筒读数时如果仰视、俯视会给结果带来什么影响? 仰视偏低 俯视偏高 3、用于分离和加液的仪器 其它仪器: 4、气体收集方法 排水法:气体不溶于水 向上排空法:气体密度大于空气的密度 向下排空法:气体密度小于空气的密度 做好“六防” 1.防中毒 2.防倒吸 3.防失火 4.防暴沸 5.防爆炸 6.防污染 当然,最好是对所做实验要有充分的认识和估计,防范于未然。 1、你知道淘金吗?淘金是利用什么方法和性质将金子与沙子分离的? 2、如何分离铁屑和沙子? 3、用什么方法除去铜屑中的铁屑? 思考与交流 分离和提纯的区别 沉淀、加热、置换、分解等 化学方法 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液 物理方法 杂质不必恢复原状态 分开后的各物质要恢复原来的状态 区别 把混合物中所含有的杂质除去 把混合物的各成分分开 含义 提纯 分离 1.固体溶解 先将固体研细,溶解时要搅拌,搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁,以防容器破损。 2. 过滤 “一贴” “二低”, “三靠” 3.蒸发 (1)蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 (2)加热时,用玻璃棒不 断搅拌 (3)接近蒸干时,利用余 热加热 (4)取下未冷却的蒸发 皿时,要放在石棉网上 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 主要是NaCl 纯净的NaCl 四原则: (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质 (3)易分离------被提纯物与杂质容易分离 (沉淀,水和气体) (4)易复原------被提纯物质要复原 三必须: (1)除杂试剂必须过量 (2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3)除杂途径必须选最佳 可溶性杂质离子的除去 2、蒸馏和萃取 (1)蒸馏 对于液态混合物的分离和提纯,可用蒸馏和萃取的方法。 利用液体混合物中各物质的沸点不同,用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。 【实验1-3】制取蒸馏水(除去Cl- 等杂质) 实验步骤 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中,然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl-吗?) 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石,按图1-4连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 1、在试管中加入少量自来水,滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 加AgNO3后有白色沉淀生成,再加稀硝酸,

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