醋酸电离度和电离常数的测定.pdf

实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材 p57-59 ） 一、实验目的 1、测定醋酸的电离度和电离常数； 2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点； 3、练习使用 pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。 二、实验原理 醋酸（ CH3COOH 或写出 HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac- －3 起始浓度 / mol dm· c 0 0 －3 平衡浓度 / mol dm· c-c α c α c α 2 2 [ H ][ Ac ] (c ) c K = = = ，当 α5%时， 1－ α≈1 a [ HAc ] c c 1 故 K 2 + + a =c α 而[H ]= c α→ α=[H ]/c 。 c 为 HAc 的起始浓度，通过已知浓度的 NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的 pH 值由数显 pH 计测定，然后根据 pH= －log[H +] , → [H +]=10 -pH ，把 [H +] 、c 带入上式即可求算出电离度 α和电离平衡常数 K a 。 三、仪器和药品 数显 pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳 球； 0.1 mol ·dm－ 3 左右的 NaOH 溶液，未知浓度的 HAc 溶液。 四、实验步骤 1、醋酸溶液浓度的标定 用移液管移取 25.00cm3 3 ，再加入 2 滴 酚酞指示剂， 立即用 NaOH HAc 溶液于锥形瓶中， 加入纯水 25cm 溶液滴定至呈 浅粉红色并 30 秒钟不消失即 为终点。再重复滴定 2 次，并记录数据。 2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定 pH 值 把 1 中已标定的醋酸溶液，配制成 c/2 、 c/4，并测定其 pH 。 五、数据记录和处理 表一 醋酸溶液浓度的标定 测定次数 第一次 第二次 第三次 3 HAc 溶液的体积 / cm 25.00 25.00 25.00 － 3 NaOH 溶液的浓度 / mol dm· 3 V NaOH 终读数 /cm 3 V NaOH 初读数 /cm 3 V NaOH/ cm =V 终 -V 初 －3 HAc 溶液的浓度 / mol dm· HAc 溶液的浓度 / mol ·dm －3 （均值） C= 表二 醋酸电离度和电离常数的测定（温度 ℃） HAc α K