沪科版化学高一年级第二学期6.2反应物如何尽可能转化为生成物导学案设计无答案.doc

6.2反应物如何尽可能转变成生成物 班级________姓名_______学号________ 学习目标（依据《上海市高级中学-化学学科教学基本要求》） A B C (1) 可逆反应 （2）有关“化学平衡与生活”的一些常见例子 （1）化学平衡状态 （2）影响化学平衡移动的因素 用勒夏特列原理解释生活中存在的各种化学平衡 学习重点、难点 （一）重点：1、化学平衡与化学平衡移动概念2、影响化学平衡移动的因素 （二）难点：1、理解化学平衡是动态平衡2、化学平衡在生活中的应用 可逆反应中的化学平衡 预习内容 1、在_____________，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行的反应叫做可逆反应。如 。正反应几乎能___________，而逆反应进行的程度___________，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱的中和反应。 2、化学平衡的建立过程 在反应H2+I2 2HI中，将0.01mol/L H2和0.01mol/L I2 (g)通入密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 （1）反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度_________，逆反应速率__________ （2）反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________ 生成物浓度____________，逆反应速率___________ （3）一定时间后，必然出现_________________________ （4）t1时刻后， v正＝ v逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的度不再发生变化 ——化学平衡 3、化学平衡概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________ 。 合作探究 探究一：化学平衡的建立与化学平衡状态的概念 阅读课本P45图6.19及实验数据。 讨论：V正＝V逆（平衡时）H2、I2、HI（平衡混合物中的组分物质）各物质的生成速率和它的消耗速率有什么关系？此时反应停止了吗？各物质的浓度是否还再改变？ 探究二：化学平衡状态的特征： (1)“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。 (2)“动”：即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。 (3)“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。 (4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。 (5)“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。 注意：化学平衡的建立与建立的途径无关 探究三：化学平衡状态的判断方法 (1)直接判定：v正＝v逆(实质) ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 【例1】一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 (2)间接判定： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。 【例2】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体 发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是（ ） A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ ⑶特殊标志： ①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡 当堂检测 1、下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　) A．可逆