水溶液中的离子平衡复习课课件.pptVIP

水溶液中的离子平衡;本章知识结构;重要知识点;强电解质与弱电解质的比较;把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 ;例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+;验证醋酸是弱电解质的两种实验方案;方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。　　现 象 溶液由无色变为浅红色。　　原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。 ;下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 ;有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、 表示）;有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、 表示）;知识扩展;物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“”、“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。;一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为??缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) ;错题再现;10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ 　） A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小;11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变;15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， ⑴O点导电能力为0的理由是 ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 ⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 ⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） ① ② ③ ④ 。;如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色 （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。 （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。;链接高考;链接高考;重要知识点;课堂练习;注意：;已知100℃时，水的KW=1