【教师参考】高中化学人教版必修1同课异构：221　酸碱盐在水溶液中电离（2）.pptVIP

第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu 小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。 回忆 NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？ 思考 （能） Na+ Cl- 自由移动 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 如：酸、碱、盐等。 2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等。 注意点： （1）电解质和非电解质都是化合物。 （2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 （3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解 质。 （4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。 Ｃ Ｃ 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ NaSO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、②③④ C、③④ D、全部 随堂练习 【思考】 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？ 电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示： HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示： HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示： NaOH = OH－ ＋Na＋ KOH = OH－ ＋K＋ Ba(OH)2 = 2OH－ ＋Ba＋ NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示： NaCl = Na＋ ＋ Cl － K2SO4 = 2K＋ ＋ SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ ＋ NO3－ 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3·H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。 实验的现象是什么? 【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ HCl、NaOH、NaCl导电能力强， CH3COOH 、 NH3·H2O 导电能力弱，H2O导电能力最弱。 ①溶液中离子浓度 ②离子本身所带电荷 下面我们就用这个原理来解释这个实验现象 导电性的强弱与什么有关？ 全部电离 部分电离 全部电离 部分电离 ①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。 影响溶液导电能力的因素： √ × 部分电离，且电离程度比CH3COOH和NH3·H2O更小 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。 如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。 弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。 强电解质在水溶液中全部电离。 OH－ Na＋ NaOH = Na＋ ＋ OH－ 弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。 CH3COO- CH3COOH H3O+ CH3COOH CH3COO- + H+ 蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以分子形式存在。 【思考与交流】 （填“”“=”或“”） = =