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第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 能量 K L M N O P Q 低 高 原子核 核外电子 原子 大型体育场与蚂蚁 表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2 最外层电子数1→8 最外层电子数1→8 表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大→小 原子半径 大→小 H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+1→0 主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0 主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？ 原子序数 电子层数 最外层电子数 最高或最低化合价的变化 1~2 1 3~10 11~18 2 1 8 1 8 3 +1 +5 - 4 - 1 0 +1 +7 1 2 +1 0 - 4 - 1 0 练习： １、总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子： （２）最外层有１个电子的元素： （３）最外层有２个电子的元素： （４）最外层电子数等于次外层电子数的元 素： 1H 1 H、Li、Na He、Be、Mg Be、Ar （５ ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： C O Ne 2 、下列各组元素中，按最高正价递增的顺 序排列的是（ ） A. C N O F B. K Mg C S C. F Cl Br I D. Li Na K Rb B
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