一弱电解质的的电离(定稿).pptVIP

第三章水溶液中的离子平衡 教学目标: 1、了解强、弱电解质的概念，正确书写电离方程式。 2、理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 3 、掌握电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 4、了解电离常数的概念、表达式和意义。 【重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 【难点】弱电解质的电离平衡 一、强弱电解质 【思考1】如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱？ 实验仪器： 实验药品： 判断依据： 实验过程设计： 预测现象： 思考与交流（课本P42） 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA)、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并填表： 电离平衡的特点 四、影响电离平衡的因素 （1）温度：电离过程是吸热过程，温度升高，电离平衡向电离方向移动。 （2）浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度也增大。 （3）同离子效应：向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动。 （4）化学反应：向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。 【思考】 《金榜》P39右上角的实例（表格） 3、影响电离平衡常数的因素 试根据课本中Ｐ43表3-1“几种多元弱酸的电离常数”比较它们的相对强弱。 〖备选题目〗 1．在下列化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是 （ ） A．NaCl B．冰醋酸 C．CH3CH2OH D．H2SO4 2．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ） A．变蓝色　　 B．变深　　　　 C．变浅　　　　D．不变 3．下列物质在水中电离的电离方程式书写正确的是 （ ） A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．CH3COOH?CH3COO-+H+ D．H2CO3?2H++CO32- 4．下列性质能说明甲酸是弱酸的是 （ ） A．1mol/L的甲酸溶液的C（H+）=0.01mol/L B．甲酸与水以任意比互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱 5．足量的铝和和一定量的盐酸反应，下列方法可减慢反应速率，但又不影响H2总量 （ ） A．Al2O3 B．H2O C．K2CO3 D．CH3COONa 6．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的（ ） A．c（H+）= c(HCO3-)+2c(CO32- ) B．c（H+）= c(HCO3-)+c(CO32-) C．2c（CO32-）= c（H+） D．c（CO32-）= c（HCO3-） 7．用水稀释1mol/L的醋酸，溶液中随着水量增加而减少的是 （ ） A．电离度 B．OH-物质的量 C．c（H+）/c（OH-） D．c（H+）×c（OH-） 8．当溶液中HS-+H2O?S2-+H+达到平衡时，欲使C（S2-）增大，应加入 （ ） A．Cu2+ B．CO32- C．H2O D．HCl * 5、化学平衡常数的应用（《金榜》P26） （1）判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： 叫该反应的浓度商 （1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行 mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) 试判断各体系中反应进行的方向： 体系(1) ；体系(2) 。 逆方向进行 正方向进行 【测验卷】 【练习2】《套题》P95第7题第（3）问 13.（6分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4 2SO2+O2 2SO3 下面三个混合体系中各物质的浓