铁铜及其重要化合物_高三一轮复习.ppt

常见的铁矿石 常见的铜矿石 ①绿矾 (FeSO4·7H2O) 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。 ②三氯化铁 （FeCl3） 元素周期表 【铜在周期表中的位置及其原子结构】 1、在周期表中位置: 第四周期IB族,最外层只有一个e- 几种重要的铜化合物及其转化 铜及其化合物的相互转化关系 2.Fe、Cu的考查 直接观色 与KSCN 与苯酚 反应 显色 与铜片 与淀粉 KI试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 不显紫色 显紫色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 利用沉淀反应 与OH-作用 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红褐 色沉淀 利用Fe3+的氧化性 4、Fe2+ 和 Fe3+的检验方法 Fe Fe2+ Fe3+ 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等 Cl2、Br2、HNO3、O2等 Zn、Fe、Cu、HI等 Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 铁三角 Fe2+和Fe3+的比较 2.铁的冶炼 原料: C+O2=CO2 CO2+C=CO CO+Fe2O3=Fe+CO2 设备: 高炉 铁矿石、焦碳、空气、石灰石等 原理： 制备还原剂 氧化还原 产物: 生铁 除碳 钢 1、Fe Fe2+ 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+ ? 2、Fe Fe3+ 强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O ? 3、Fe2+ Fe3+ Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- 2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O 4、Fe3+ Fe2+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2 2Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42- 5、Fe2+ Fe Zn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2====Fe+H2O 3FeO+2Al====3Fe+Al2O3 2 FeO+C====Fe+CO2↑ 高温 高温 高温 6、Fe3+ Fe Zn、CO、Al等 2Fe3++3Zn(过量) ===2Fe + 3Zn2+ Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3 高温 高温 1.将Fe投入过量盐酸中，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ） A.H2SO4 B.氯水 C.Zn(NO3)2