《沉淀的转化》课程.ppt

复习回顾 ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ (aq) 迁移应用：龋齿的形成原因及防治方法 ①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： ②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 课堂小结 1．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：Cl－、CrO42-谁先沉淀？ 2．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42× 10－11 。下列说法正确的是(　　) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时， Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 3.已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13 。 （1）现向AgCl的悬浊液中： ①加入AgNO3固体，则Cl-的浓度__ _____(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgCl固体，则［Ag+］____ _____; ③若改加更多的KBr固体，则［Ag+］___ ____,［Cl-］______ ___。 但对于MA型和MA2型沉淀来说，不能直接用Ksp大小来判断沉淀的先后次序和分离效果。 * 第3节 沉淀溶解平衡 沉淀的转化 第3章 物质在水溶液中的行为 一、能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析转化过程。 二、知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 三、知道依靠沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的转化。 1、沉淀的溶解与生成 (1)当 Q Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 (2)当 Q = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3)当 Q Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 CaCO3（s） Ca2+ (aq)+ CO32-(aq) 2.练习：常温下， CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2.L-2,Ca2+和CO32-的浓度分别为2×10-3mol.L-1、3 ×10-3mol.L-1，试判断CaCO3的质量变化如何？ 解析： Q=c(CO32-)c(Ca2+) =2×10-3mol.L-1 × 3 ×10-3mol.L-1 =6×10-6mol2.L-2 2.8×10-9mol2.L-2 即QKsp ，所以平衡向逆方向移动 因此，CaCO3沉淀的质量增加 例：硫化锌饱和溶液中硫离子浓度为多少？当铜离子浓度为0.1mol·L-1的时，能否生成硫化铜沉淀？硫化锌溶解平衡如何移动? 平衡移动的程度如何（计算ZnS转化为CuS的平衡常数）?写出计算过程并说明。 已知 Ksp(ZnS)=1.6×10-24 Ksp(CuS) =1.3×10-36 解：在ZnS沉淀溶解平衡体系中产生的硫离子浓度为： [S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12 mol ·L - 1 Qc (CuS) =C(Cu2+) ·C(S2-) =1.0×10- 3mol ·L-1 ×1.26×10-12mol ·L-1 =1.26×10-15 因为：Qc(CuS) Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀。 有关一种沉淀为什么转化为另一种沉淀的定量计算: K= [Zn2+]/ [Cu2+]= Ksp(ZnS)/ Ksp(CuS) = 1.6×10-24/ 1.3×10-36 = 1.2×1012 K＞105 反应进行的很完全 一.沉淀的转化 ZnS沉淀转化为CuS沉淀 (1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次