重难点高中化学鲁教必修二第一章第3节元素周期表的应用第二课时公开课.ppt

山东省牟平第一中学：房立宝;门捷列夫 Mendeleev;;学习目标;交流研讨： （1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？ （2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。;一、同周期元素原子的相似性与递变性;知识支持;试验探究;1、取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象 ;原子序数;实验方案;原子序数;知识支持;阅读探究;;原子序数;原子序数依次递增，原子半径逐渐减小;1、下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸强; 3、在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号为＿，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是＿＿＿，碱性最强的化学式是＿＿＿，显两性的氢氧化物的化学式是＿＿＿＿，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原子半径最大的金属元素的名称是＿＿。;4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞ H2YO4 ＞ H3ZO4,下列判断错误的是（ ） A.原子半径X ＞ Y ＞ Z B.气态氢化物的稳定性X ＞ Y ＞ Z C.元素原子得电子能力X ＞ Y ＞ Z D.单质与氢气反应难易X ＞ Y ＞ Z ;5、X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来;作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的 性质。 2、完成课本第28页----第5题, 并思考： 判断元素原子失电子能力或者是得电 子能力的强弱还可以采用哪些方法。 ;谢谢指导！