《高一化学卤族元素》-公开课件.ppt

1、相相似性： 2、递变性：从 F I F Cl Br I 1、从碘水中提取碘单质，可选用的试剂是 （ ） A．饱和食盐水 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 E. 汽油 练习 1．从碘水中提取碘的实验操作为（ ） A 加热 B 萃取、分液、过滤 C 萃取、蒸发 D 萃取、分液、蒸发 2、有关卤素单质的性质说法中正确的是（ ） A. 颜色相似，都有毒 B. 都是双原子分子的气体单质 C. 氢化物都易溶于水，在潮湿 的空气中有白烟生成，是氢卤酸 D. 自然界里都以化合态存在 E. 生成的氢化物越来越不稳定 F. 氢碘酸是强酸 思考： 1、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应？有何现象？ 练习 1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A.碘化钾溶液 B.氯水 C.碘酒 D.溴蒸汽 2.实验室制取Cl2时，常用湿润的淀粉KI试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。 Cl2 + 2KI=2KCl+ I2 碘使淀粉变蓝色 4、卤素在自然界里均以 态存在。卤素中 元素是最活泼的非金属元素.它的单质与水反应的化学方程式为 。卤化氢皆为 色的的气体，稳定性顺序是 ；还原性由强到弱的顺序是 ；酸性强弱顺序是 。 5.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 * * 第二节 卤族元素 生活中不能没有你！ 碘 一、卤素的原子结构示意图 卤 素 “卤”在希腊语中是成盐的意思 氟 氯 溴 At 砹 最外电子层上都有7个电子 (1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 [M=71g/molM（空气）=29g/mol] (4)易液化 （相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运） (5)能溶于水 （常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2） 包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等 二、卤素的物理性质 1、氯气Cl2 2、认识溴和碘 （颜色、状态、溶沸点） 溴 是深红棕色、易挥发液体 碘是紫黑色固体，可升华，这是物理变化。 升华---固体物质不经过液态直接变成气态 的现象 1、应如何保存液溴？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止 溴挥发。瓶口用蜡封好。 思 考 2、取用液溴时要注意什么问题？ 由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜 用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。 如何提纯沙子和碘的混合物？ 加热混合物，使碘升华。 思 考 物理性质 单质颜色： 单质状态： 单质密度： 单质熔沸点： 单质在水中的溶解性： Li Na K Rb Cs 逐渐加深 气 液 固 逐渐增大 逐渐升高 逐渐减小 （F除外） 小结： 溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂中 浅紫 紫红 深黄 褐 I2 橙 橙红 黄 橙 Br2 汽油、苯、四氯化碳中 水中 　溶剂 溶质 溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重 3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性 可用萃取来分离溴水或碘水 B、C、E F Cl Br I 相同点： 最外层电子数均为７ 氧化性强 不同点： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱 二、结构： 三、卤素单质的化学性质 1、X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 总结： 1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成 高价盐 2、反应越来越弱——氧化性减弱 2、X2与氢气