《第二节富集在海水中的元素-氯hui》-公开课件.pptVIP

* 氯元素是最重要的“成盐元素”，在自然界以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 氯元素存在： 氯原子结构： 结构特点： 最外层7个电子，原子很容易得到1个电子形成Cl- 表现为典型的非金属性 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 一、活泼的黄绿色气体 —— 氯气（Cl2） 阅读科学史话：氯气的发现与确认 ——氯气的实验室制法 MnO2+4H++2Cl–==Mn2++Cl2↑+2H2O △ 1. 物理性质 颜色： 状态： 气味： 密度： 水溶性： 熔沸点： 黄绿色 气体 强烈刺激性 比空气重 能溶于水(1:2) 不溶于饱和食盐水 易液化 有毒(P85) 如何收集氯气？ 实验室制得的氯气会混有HCl 、H2O如何除去？ 2. 化学性质 Cl2 2Cl 2Cl- 易形成 易得电子 氯气的是很活泼的非金属单质 具有强氧化性 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐） 也能与大多数非金属化合 棕黄色烟 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 （1）Cl2与金属反应 强氧化性 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 黄光 白烟 棕色烟 溶液棕黄色 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 溶液蓝绿色 … … 请写出Cl2与Al、Mg反应的化学方程式 （2）Cl2与非金属反应 P83实验4-3 化学方程式 现 象 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 强氧化性 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应 燃烧的一般条件：有助燃气体 温度达到着火点 H2 + Cl2 === 2HCl 光照 2P + 3Cl2 === 2PCl3 （l） 点燃 2P + 5Cl2 === 2 PCl5（s） 点燃 （Cl2不足） （Cl2足量） H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 苍白色火焰，有白雾，用于工业制盐酸 发生爆炸，不能用于工业制盐酸 现象：白色烟雾 （3）Cl2与水反应 氯气的水溶液叫“氯水”，呈黄绿色 溶于水的Cl2部分与水发生反应 次氯酸 2HClO === 2HCl + O2 ↑ 光照 强氧化性： 杀菌消毒、漂白剂 不稳定性：光照下分解放出O2 很弱的酸性： 比碳酸弱，只存在于水溶液中 Cl2 + H2O HCl + HClO HClO H++ClO– 新制氯水： H2O 、 Cl2 、HClO H+、Cl- 、 ClO - 、OH – (极少) H2O H+、Cl- 、OH - (极少) 久置氯水： ①. 新制氯水中有哪些微粒？ 讨论： ②. 久置氯水中有哪些粒子？ ③. 氯水应如何保存？ 棕色细口瓶、避光、冷暗处保存 酸性比新制氯水强 ④. 氯水的性质 A、强氧化性 a、氯水中因含有HClO而具有漂白作用 氯气本身不具有漂白作用 c、Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4 B、酸性 b、紫色石蕊试液先变红、后褪色 （H+ HClO） a、H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O b、HClO+OH–=H2O+ClO– C、沉淀反应 Ag++Cl–=AgCl↓ （4）Cl2与碱反应 Cl2 + 2NaOH = NaClO +NaCl + H2O 次氯酸钠（漂白液主要成分） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉： Cl2通入冷的消石灰制得， 有效成分为Ca(ClO)2 漂粉精： Cl2与Ca(OH)2充分反应， Ca(ClO)2为主要成分 Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaClO + HCl = HClO + NaCl Ca2++2ClO- +H2O +CO2 =CaCO3↓+2HClO 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂，又可用作消毒剂 ClO-+ H+ = HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 3. Cl2的用途 （2）消毒剂、漂白剂 （3）制漂白液、漂白粉、漂粉精 （1）制盐酸 （4）有机化工的重要原料 （5）制高纯度半导体，高纯度金属钛 二、氯离子的检验 P80 实验4-6 蒸馏水 自来水 Na2CO3 溶液 NaCl溶液 稀盐酸 加入稀硝酸后 加入AgNO3溶液后 解释或离子方程式 实验现象 白色沉淀不溶解 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀消失，有气泡放出 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgCl↓ CO32-+2Ag+=Ag2CO3 ↓ Ag