《傅献彩物理化学电子教桉课件-第五版物理化学总复习_》-公开课件.ppt

求总压为101.325kPa时气、液相浓度各为多少？ 1.苯和甲苯构成理想液态混合物，已知358K时 2.一定温度A和B构成的理想溶液中A的摩尔分数浓度xA=0.5，求平衡气相的总压和气相中A的摩尔分数浓度。 已知该温度下纯A的饱和蒸气压 3. 298.15K，反应 求①物质的量之比为 的混合气体在总压力为101325Pa下的压力商 ②298.15K 时 的 和 并判断反应自发进行的方向？ 四、电化学 电导率、摩尔电导率、离子强度、离子的平均活度及平均活度系数、可逆电池、浓差电池、电池电动势、分解电压等。 ?基本概念 ?基本计算 1、电导、电导率、摩尔电导率等计算； 2、电解质的活度、离子的平均活度、平 均活度系数、离子强度的计算； 3、电池电动势、电极电势及电池反应的 的计算； 4、会将简单反应设计成原电池等。 1. 298K时电池: Zn(s)|ZnCl2 (b=0.0102mol.kg-1 ) | AgCl(s)|Ag(s) 电动势为 E=1.156V （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算298K时电池标准电动势Eθ 设活度系数为1。 * * 物理化学总复习 一、气 体 1. 理想气体定义、微观特征、 PVT关系 凡是在任何T、P下均符合理想气体状态方程的气体称为∽。 ①分子本身不具有体积 ②分子间无相互作用力 微观特征 PVT关系 2. 实际气体对理想气体的偏差、范德华方程 3. 实际气体液化的条件 实际气体方程—压缩因子图 对于理想气体 必要条件 充分条件 二、热力学基础及应用 1. 热力学第一、二定律表述、数学表达式 第一类永动机不能实现 第二类永动机不能实现 过程可逆 过程不可逆 2. 基本概念 体系、环境及体系分类； 状态函数及其特点； 功与热及热力学能； 焓的定义： 一定量理想气体的 U、H都仅是温度的函数 恒压摩尔热容、恒容摩尔热容： 理想气体： 标准生成热、标准燃烧热与标准反应热关系： 反应 反应 反应的恒压热效应与恒容热效应的关系： 如反应 若反应的 则 熵函数、亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能定义及判据： 自发过程 可逆过程 第三定律熵： 恒温、恒容及无其它功， 自发过程 可逆过程 恒温、恒压及无其它功， 自发过程 可逆过程 偏摩尔量、化学势及化学势判据： 有可能发生过程 可逆过程 W、Q、?U、?H、?S 、?A及?G的计算： 3. 基本过程、基本公式 理想气体自由膨胀 理想气体等温可逆过程 理想气体等容可逆过程 理想气体等压可逆过程 理想气体绝热可逆 可逆相变化过程 4. 例题 1. 298K时，将2mol的N2理想气由0.1 MPa恒温可逆压缩到2MPa，试计算此过程的W、Q、?U、?H、?S及?G 。如果被压缩了的气体做恒温膨胀再回到原来状态，问此过程的W、Q、?U、?H、?S及?G又是多少？ 2. 根据下列数据，求乙烯C2H6(g)在298K时的标准摩尔生成热与标准摩尔燃烧热： (1) C2H6(g)+7/2O2(g)== 2CO2(g) + 3H2O(l) (2) C(石墨) + O2(g) == CO2(g) (3) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) 3. 苯在正常沸点353K时摩尔汽化焓为30?75kJ·mol?1。今将353K、101?325kPa下的1mol液态苯在恒温恒压下蒸发为苯蒸气（设为理想气体）。 1）求此过程的Q，W，?U，?H，?S，?A和?G； 2）应用有关原理，判断此过程是否为可逆过程。 4.气相反应 A(g) + B(g) == Y(g) 在500℃，100kPa 进行，试计算该反应的 及过程的Q、 W各为多少? (气体可视为理想气体) 物 质 / kJ.mol-1 Cp,m/J.K-1.mol-1 A(g) －235 19.1 B(g) 52 4.2 Y(g) －241 30.0 解： 或者 三、溶液、相平衡及化学平衡 理想溶液、理想稀溶液、独立组分数、自由度数、相律、标准生成吉布斯自由能、标准平衡常数等。 ? 基本概念： ? 概念题辨析 (1)克拉佩龙方程式用于纯物质的任何两相平衡。 (2)一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克 方程计算其饱和蒸气压。 (3)任一化学反应的标准平衡常数都只是温度