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-金属活动性顺序及其应用;K;主要应用：;一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。;Fe和H2SO4;MgSO4;MgSO4;MgSO4;MgSO4;MgSO4;反应快慢程度;练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况
如下图所示：;3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量;通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反
应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2
;例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果
制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？;练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：;二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 ;练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是;三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 ;D;金属活动性顺序表
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