常见的几类平衡图像.ppt

华蓥中学：杨旭 常见的几类平衡图象 常见的几类平衡图象 五、其它 一、浓度 - 时间图（ c-t图） 二、速率 - 时间图（ v-t 图） 三、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强) 图（ɑ-T图或ɑ-P图） 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图（ɑ-T、P图） 夯实基础： 一、浓度 - 时间图： (1)写出化学反应方程式： (2)求反应物的转化率： 转化率=变化量/起始量×100% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 例： 5A 3B+2C A的转化率 = 0.25/0.4 ×100% = 62.5% 返回 t1 二、速率-时间图： t v v正 v逆 t1 t2 1、引起平衡移动的因素 是 ， 平衡将向___ 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 2、引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 3、已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则t1时刻温度的变化是 (升高或降低)，平衡向__ 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 4、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化， 则t1时刻压强变化是 (增大或减小)， 平衡向 反应方向移动， m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 v逆 t1 t2 t v v正 5、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 a.升高温度 b.增大压强 6、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化， 请分析t1时平衡移动了吗？ 改变因素可能是什么？并说明理由。 v逆 t1 t v v正 a.加入催化剂 b.当m+n=p+q时 （即△n=0的体系） 增大压强 = 7、一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： (1).处于平衡状态的时间段是： (2).t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ (3).下列时间段中，氨的 百分含量最高是（ ） A.0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6 V(正) V(逆) V(正) V(逆) v 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 0～t1 t2～t3 t3～t4 t5～t6 t1:升高温度， A t3:使用催化剂， t4:减小体系压强 返回 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 t A的转化率 T1 T2 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T1 T2 t T1 T2 A% 正反应 热 C% t P1 P2 m+n p+q ＞ ＜ 放 = 正反应吸热 t B的转化率 P1 P2 P1 P2 m+n p+q ＜ （先拐先平，温度、压强均更高） 规律总结： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% T2P2 T1P2 T1P1 首先判断压强高低： P1 P2 则m+n p+q 首先判断温度高低：T1 T2 则正反应 热。 ＜ ＞ 返回 考考你！ ＜ 吸 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度和压强图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T A的转化率 1.01×107Pa 1.01×106Pa 1.01×105Pa 正反应 热m+n p+q P A% 500℃ 200℃ 正反应 热m+n p+q 放 ＞ 放 ＜ T C% 1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa 1、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应 热m+n p+q P A% 300℃ 200℃ 正反应 热m+n