初中化学-常见的盐的性质_八大成盐反应.ppt

人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 初中化学 第七章 第三节 常见的盐 盐的化学性质 八大成盐反应 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 NaCl 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表 （类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 氯化钠 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 知识回顾 氯化钠的用途 常见的盐：氯化钠 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 白色固体,易溶于水;可以做食品调味剂和防腐剂;可以用于制取氯气、盐酸、烧碱和纯碱等；并在橡胶、合成纤维、医药、农药等方面有广泛应用； 常见的盐：碳酸钠 晶体 粉末 碳酸钠的利用 俗名:纯碱或苏打 白色固体,易溶于水;水溶液呈碱性;广泛用于制玻璃、造纸、纺织、制药、精练石油等方面。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 化学家：侯德榜 常见的盐：硫酸铜 白色固体,能溶于水;水溶液呈蓝色;可以用于配制农药波尔多液等。 Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 1.在生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ）A．纯碱　 B．酒精 C．食盐　 D．醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ） 　 A．食盐　B．蔗糖 C．硫酸铜　D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（ ） 　　　 A．稀硫酸 B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是（ ） A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 C C D A 5.食用松花蛋（皮蛋）时通常会感觉到涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱为原料。为了减轻涩味可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（ ） A食盐 B香油 C酱油 D食醋 6.鱼的味道很鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（ ） A食醋 B食盐水 C自来水 D纯碱溶液 D D 酸能跟酸碱指示剂起反应 酸能跟活泼金属起反应 酸能跟某些金属氧化物反应 酸能跟某些盐反应 酸能跟碱反应 知识回顾：酸 的 通 性 碱能跟酸碱指示剂起反应 碱能跟某些非金属氧化物反应 碱能跟某些盐反应 碱能跟酸反应 碱 的 通 性 盐的化学性质 1、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐 也能与酸碱指示剂作用。 2、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 3、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。 如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 4、某些盐能与某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。 如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另外两种盐。 如：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 金属 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 非金属 酸 性氧化物 碱 性氧化物 酸 碱 盐 盐 金属 制取盐的八种方法 1、金属+酸——盐+氢气 2、金属+盐——盐+金属 4、碱性氧化物+酸——盐+水 3、酸性氧化物+碱——盐+水 5、酸+碱——盐+水 6、酸+盐——新酸+新盐 7、碱+盐——新碱+新盐 8、盐+盐——新盐+新盐 置换反应 复分解反应 主要应用： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序表： a.前置后 （不含钾钙钠） b.盐可溶 （铁二价） (1) Al + H2SO4 ─ (2) Zn + HCl ─ (3) Fe + H2SO4 ─ (4) Cu + H2SO4 ─ (5) Ag + HCl ─ 下列置换反应能否发生?若能请完成方程式. 1、金属+酸——盐+氢气 a.排在氢