2017人教版高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第4课时)教案.docVIP

7C教育资源网（)，百万资源免费下载，无须注册！ 7C教育资源网（）域名释义：7c学科网，联系QQ：372986183第4课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 过程与方法 1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。 2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。 3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感、态度与价值观 1.与初中知识衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。 2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点 物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学难点 1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 2.气体溶质的物质的量浓度的计算 3.正确配制一定物质的量浓度的溶液 教具准备 烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、洗瓶、多媒体课件 教学过程 导入新课 师：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ 生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式： 溶质的质量分数=×100% 师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。 生：不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。 师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。 ［板书］三、物质的量浓度 推进新课 师：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。 生：阅读P15有关物质的量浓度的定义。 ［板书］定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol·L-1（或mol/L）。 表达式：cB= 师：请同学们讨论，如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？ 生：不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的体积不是1 L。 师：1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L-1？ 生：不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的物质的量不是1 mol。 师：从1 mol·L-1NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 生：还是1 mol·L-1。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。 师：若两种不同溶质的溶液，体积相同，物质的量浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1 L 1 mol·L-1的氯化钠溶液与同体积同物质的量浓度的盐酸。 生：溶质的物质的量相同，而质量不同。 师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点： 1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。 3.单位：mol·L-1或mol/L。 4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的） ［多媒体展示］ 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 表达式 溶质的质量分数（w）=×100% 物质的量浓度（cB）=cB= 特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同 实例 某溶液的浓度为10％，指在100 g溶液中，含有溶质10 g 某溶液物质的量浓度为10